物质构成的奥秘课题1原子的构成.ppt

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1、第四单元：构成物质的奥秘课题1原子的构成周火盛黎川一中HHOHHO水的通电分解一、原子结构的发现史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。3、1897年汤姆生发现了电子，摧毁了关于原子不可分的信念,提出了原子的（枣糕）模型4、卢瑟福原子模型（核式模型）阅读P70及表4-1，回答下列问题1、原子是由什么构成的?2、原子核是由什么构成的?3、构成原子的粒子的电性?原子原子核

2、质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷二、原子的构成粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836表4-1构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子构成中的规律：(2)、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)(3)、质子数不一定等于中子数(4)

3、、原子中不一定含有中子(1)、不同种类的原子,核内的质子数不同.三、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。四、以氧原子为例描述原子的构成构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。在原子的构成中，带正电，________带负电，________不带电，绕着_____________做高速运动。________占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。电子质

4、子中子电子原子核电子原子核练习题二、相对原子质量一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。这种碳原子叫碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于

5、1.66×10-27kg2、相对原子质量的计算公式：X原子的相对原子质量＝一个X原子的实际质量１．６６×１０-2７kg尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、硫看谁查得又快又准!磷——31铝——27氮——14硫——32⑵实质：相对原子质量是一个比值，其国际单位为一，一般不写出来。原子的种类相对原子质量质子数中子数氢110氧1688碳1266钠231112相对原子质量=质子数+中子数（近似）小结:1、原子的构成2、相对原子质量课堂练习1、下列叙述正确的是()A、原子核都由质子和中子构成B、在原子中

6、,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同C2.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写D3、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/564、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子BB再见