单质和化合物间的转化.ppt

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1、单质和化合物间的转化酸碱盐复习：酸＝Ｈ+＋酸根离子化合物碱＝金属离子＋ＯＨ-盐＝金属离子＋酸根离子酸：碱：盐：氧化物：纯净物单质：练习1：①金属单质；②非金属单质；③金属氧化物；④非金属氧化物；⑤一种常见的酸；⑥一种难溶性的碱；⑦一种可溶性的盐。请从Ca,Mg,O,H,Cl中选择适当的元素，按要求写出物质的化学式。Ca(Mg)H2(O2,Cl2)MgO(CaO)H2OHClMg(OH)2CaCl2(MgCl2)单质和化合物间的相互转化关系非金属非金属氧化物⑴＋O2⑵＋H2O酸⑶＋盐盐1金属⑷+O2金属氧化物⑸+H2O碱⑹+盐盐2⑺盐⑻+碱⑼+酸⑽两种新盐⑾盐＋

2、H2⑿新盐+新金属⒀讨论1：图中属化合反应的有：＿＿＿＿＿＿＿＿；属置换反应的有：＿＿＿＿＿＿＿＿；属复分解反应的有：＿＿＿＿＿＿＿。⑴⑵⑷⑸⑺⑿、⒀⑶⑹⑼⑽⑾置换反应⑿金属+酸===盐+H2↑⒀金属+盐===新金属+新盐“前”置“后”“强”置“弱”★碳+氧化铜===铜+二氧化碳★氢气+氧化铜===铜+水复分解反应⑶盐+酸===新酸+新盐⑹盐+碱===新盐+新碱⑾盐1+盐2===盐3+盐4⑼酸+金属氧化物===盐+水⑽酸+碱===盐+水反应物必须可溶；生成物应有沉淀。练习2、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合

3、、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解【分析】①(置换反应)②CO2+H2O====H2CO3(化合反应)③H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O(复分解反应)④(分解反应)☆游戏：走迷宫“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫(如下图所示),不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线).【分析】能与盐酸反应的有：(1)活泼金属:Zn.(2)金属氧化物:Fe

4、2O3、MgO(3)碱:Ca(OH)2、NaOH(4)盐:Na2CO3故所走的线路应为:3→6→10→7→11→12练习4：下列物质能够在溶液中共存的是（　　　）A、NaOH和CuSO4B、H2SO4和Na2CO3C、MgSO4和Ba(OH)2D、NaCl和KNO3【分析】A.2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4B.H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑C.MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓D无反应D练习5：今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（　　　

5、　）A．3个B．4个C．5个D．6个【分析】两两混合时所发生的反应有:①BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KCl②BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2③K2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2KNO3④K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑⑤AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3B置换反应⑿金属+酸===盐+H2↑⒀金属+盐===新金属+新盐“前”置“后”“强”置“弱”复分解反应⑶盐+酸===新酸+新盐⑹盐+碱===新盐+新碱⑾盐1+盐2===盐3+盐4⑼酸+金属氧化物===盐+水⑽酸+碱===盐+

6、水反应物必须可溶；生成物应有沉淀。小结：⑻碱+非金属氧化物===盐+水酸碱盐的化学性质6.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：。CaCO3过滤NaClCaCl22HCl+N

7、a2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑【知识应用】7.某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分______，B的主要成分______，X，Y_______________。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②______________________________________，⑤______________________________________，⑥__________________________________

8、_____。CuSO4(或CuCl2)