教案(单质与其化合物的转化)

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1、2-2物质转化的规律(1)一、非金属单质与其化合物的转化硫磺火山喷射的产物-硫磺实验一：硫磺的燃烧实验操作1、观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=====SO2点燃2、化学方程式：说明非金属能转化成相应的氧化物3、实验结论：非金属＋氧气→非金属氧化物例：硫的可燃性某些非金属氧化物＋水→酸SO2+H2O＝H2SO3s→sO2→H3SO4请写出下列物质间转化的化学方程式：

2、P→P2O5→H3PO4→Na3PO4练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？结论：非金属单质及其化合物的转化规律非金属单质非金属氧化物酸盐CCO2H2CO3CaCO3实验前后物质比较实验前硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引实验后物质：黑色不被吸铁石吸引△Fe+S===FeS化学方程式：讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？二、金属单质与其化合物的转化实验三：铁粉与硫磺的实验点燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2点燃还有哪些金属单质

3、可以转化为相应的化合物？盐金属单质非金属+金属氧化物金属单质氧气+实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物极活泼金属+水→可溶性碱+氢气例：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑某些金属氧化物＋水→碱(可溶性碱)例：生石灰与水的反应CaO+H2O＝Ca(OH)2可溶性碱可由相应的金属氧化物与水反应生成写出下列物质间转化的化学方程式：Na→Na2O→NaOH4Na+O2＝2Na2O(金属＋氧气→金属氧化物)Na2O+H2O＝2NaOH(某些金属氧化物＋水→碱)——(仅适用于可溶性碱)K2O+H2O2KO

4、HBaO+H2OBa（OH）2补充：1、CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。还有哪些？补充：2、难溶性的碱受热易分解成相应的金属氧化物和水。结论：金属单质及其化合物的转化规律金属单质金属氧化物碱盐+02+H2O+盐+碱△+C、H2等+非金属、酸、盐+较活泼金属练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaCaOCa(OH)2CaCO3CuCuOCu(OH)2CuCl2小结非金属单质与其化合物的转化非金属＋氧气→非金属氧化物某些非金属氧化物＋水→酸非金属单质非金属氧化物酸金属单质金属氧化物可溶性碱金

5、属单质与其化合物的转化金属＋氧气→金属氧化物金属＋非金属→盐某些金属氧化物＋水→碱（可溶性碱）极活泼金属+水→可溶性碱+氢气金属单质非金属单质无氧酸盐+2-2物质转化的规律(2)还原金属氧化物——金属的冶炼孔雀石赤铁矿石方铅矿自然界中的金属元素思考：自然界里仅有少数金属元素以游离态(即单质)的形式存在，大部分金属元素是以化合态的形式存在的，知道是为什么吗？大部分的金属元素都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。金属冶炼就是要把金属元素从化合态变成游离态（1）碳还原氧化铜的实验1、实验操

6、作及现象2、化学方程式C+2CuO2Cu+CO2高温一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。CO+CuOCu+CO2C+CO22CO高温注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气。炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。思考：为什么要进行尾气处理？一氧化碳有毒，会污染环境（2）一氧化碳还原氧化铜2C+O22CO点燃（氧气不足）补充：碳及其氧化物的转化上层底层中间C+O2CO2点燃C+CO22CO高温2CO+O22CO2点燃实验中的注意问题：装置上：1.试管口应略向下倾斜。2.导管

7、要伸到试管底部。操作上：1.实验前，先通氢气，后用酒精灯加热。2.实验完毕后，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通氢气。（3）氢气还原氧化铜讨论：用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？为什么？（1）实验开始前要注意：氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。（2）实验开始时要注意：先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时会发生爆炸。（3）实验结束时要注意：先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新氧化成氧化铜。操作口诀：通氢后点灯，灭灯

8、还通氢一氧化碳还原氧化铁在硬质玻璃管里加入少量红棕色的氧化铁粉未，通入一氧化碳，然后加热。观察发生的现象：_______________化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。还原反应还原反应：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂例题100吨含Fe