高中化学 课题1《原电池》优质课件 苏教版选修6.ppt

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1、化学：专题５课题１《原电池》优质课件PPT（苏教版选修6）原电池、电解原理及其应用1.理解原电池原理。初步了解化学电源。2.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。3.理解电解原理。4.了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。【考点搜索】1.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解，甲上有H2气放出B.在氧化–还原反应中,甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强【课前导引】1.解析：A中甲上有气体放出,说明甲为正极;B中化学反应中失出电子数多的金属活泼性

2、不一定强(如Al、Na);D中如Fe3+氧化性比Al3+强，但Fe没有Al活泼。答案：C2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是()A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2.解析：中学教材中，讲电池的两极是正、负极，讲电解的两极则是阴、阳极。实际上,负极和阳极是起氧化反应的电极,英文中用同一个词Anode;正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode。同一充电电池中，放电的负极反应是失

3、电子的氧化反应，因而充电时，其逆过程必然是得电子的还原反应(阴极)。答案：BC3.下列说法正确的是()A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH增大B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH减小C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变3.电解NaOH溶液实质是电解水,故溶液浓度将增大,A错;电解NaCl溶液时,有NaOH生成，故pH将增大,D错;电解H2SO4溶液和Na2SO4溶液均为电解水,所以溶液浓度均增大,但前者为酸溶液故pH减小,后者为中性溶液故pH不变,B、C均正确。答案：BC【链接高

4、考】例1(2001年试测题)可以将反应Zn+Br2==ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应:①Br2+2e－====2Br－②2Br－－2e－====Br2③Zn－2e－====Zn2+④Zn2++2e－====Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是:A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①解析：中学教材中,讲电池的两极是正、负极,讲电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极,英文中用同一个词Anode;正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode.本题应先改写成Zn+Br2Zn2++2Br-，然后讨论四个

5、选项。其中，放电是原电池向外提供电能，充电是外界向电池提供电能，使电能转变成化学能。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应,因而充电时,其逆过程必然是得电子的还原反应(阴极).所以①④都是还原反应,②③反应则是氧化反应。题目要求选出充电时的阳极反应和放电时的负极反应两个氧化反应，所以应选②③。答案：A例2.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

6、静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为__________.(2)阴极上的电极反应式为__________.(3)原上层液体是____________.(4)原下层液体是______________.(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________________________.(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_________，现象是_____________.解析:(1)使用惰性电极(石墨)电解溶液时,阳极上离子按照I－、Br－、Cl－、OH－顺序

7、失电子,结合题目给出的“下层液体呈紫红色”,可知这里是I－离子失电子生成I2。所以阳极反应是：2I-2e-==I2。(2)电解时,阴极发生得电子反应,溶液中能得电子变成气体的只有H+,生成H2。所以负极反应是：2H++2e-==H2↑。(3)两种无色的互不相溶的中性溶液，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I－的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。(4)见(3)的分析。(5)I2在有机

8、溶剂中的溶解度大于在水中