高中化学原电池1苏教版选修六.doc

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1、原电池学习目标1、知识与技能：①了解半电池、盐桥、内电路、外电路等概念；②理解电极反应式和电池反应方程式；③了解电池电能输出能力大小的影响因素2、过程与方法：通过实验探究和问题讨论的过程，了解利用实验探究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、对比归纳的能力。3、情感态度与价值观：体会理论与实际应用的不同，体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用，享受化学世界的奇妙与和谐。〖复习巩固〗判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.ACuSO4溶液CuZn①ACuSO4溶液CuFe②A稀盐酸CuAg④AZnSO4溶液CuZn③CuS

2、O4溶液〖归纳总结〗1、原电池的构成条件：2、原电池反应的本质：一、实验探究（一）探究目的：不同原电池的放电情况。实验用品：电流计，导线，铜、锌、（铁）电极，电解槽，U型管(盐桥)，1mol/L硫酸铜溶液，1mol/L硫酸锌溶液，洗瓶，烧杯，砂纸，滤纸注意事项：①电流计接0.6A，正负极不要接反；②将电极与电流表接好后再将电极放入电解质溶液中并观察电流大小。③保持电极间距及面积相等。CuZnCuSO4A第一组CuFeZnCuSO4A第二组4．实验步骤：如下图所示连好装置，进行实验。现象记录：组别开始时的电流值电流变化趋势负极现象正极反应第一组第二组问题讨论：（相互交流）通过实验现象分析，上述

3、两组装置能否得到稳定的电流？为什么？如何才能得到稳定的电流？③两组同学相互交流开始时的电流值，你能从中得到什么结论？二、实验探究（二）如何得到稳定电流？　按下图所示组装好仪器，观察电流大小变化情况，写出相应的电极反应式及电池反应式CuSO4溶液CuZnZnSO4溶液KClA正极：_________________________负极：_________________________总反应式：_________________________思考：盐桥在装置中有何作用？2.盐桥的意义？【巩固落实】1.下列说法正确的是()原电池是把电能转变为化学能的装置原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反

4、应原电池两极均发生氧化还原反应原电池内部的阳离子向正极移动2.如下图所示的装置中，能够形成原电池，产生电流的是()A稀H2SO4CCuAA稀盐酸CFeBA稀盐酸CuZnCA酒精CuFeD3.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)＋2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。注明原电池的正极和负极注明外电路中电子的流向写出两个电极上的电极反应4.根据下表内各组中所提供的条件，你认为放电能力最强的是　（　　　　）ABCD电极材料ZnZnZnFe电极材料CuCuAgAg电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液AgNO3溶液

5、CuCl2溶液(以上溶液浓度相同)〖本节小结〗