高中化学 《镀锌铁皮锌镀层厚度的测定》课件 苏教版选修6.ppt

《高中化学 《镀锌铁皮锌镀层厚度的测定》课件 苏教版选修6.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验原理h=△m/(2ρS)本实验利用镀锌铁皮锌镀层溶解前后的质量差（△m）以及锌的密度（ρ）和镀锌铁皮单侧的面积（S）来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。即：根据：h=△m/(2ρS)仪器和药品①用____________________测量反应前后的质量②用________________来溶解铁皮表面的锌镀层③用________________来测量铁皮的面积电子天平(0.001g)6mol.L-1HCl直尺(1mm)电子天平、烧杯、镊子、直尺（精密度为1mm）6mol.L-

2、1的盐酸、酒精灯、三脚架、石棉网、滤纸等。实验步骤取样(5cm×5cm)称量溶解洗涤、烘干称量数据处理镀锌铁皮在HCl中产生H2的速率由快迅速转慢,颜色变暗。实验现象镀锌层溶解后镀锌层溶解前1、镀锌铁皮反应前后质量的精确测量与读数。2、锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著变慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌不完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。操作要点3、镀锌铁皮反应前后质量的精确测量与读数，反应后从酸液中取出的铁皮应先用蒸馏水冲洗，再用滤纸吸干，然后加

3、热烘干，冷却后称量。1、电子天平要小心使用：因电子天平属精密仪器，要求学生小心使用防止损坏。2、电子天平要准确读数：由于电子天平精密度高，稍有影响都有可能使它的读数发生变化。所以要在不受外界影响的情况下，天平显示读数稳定下来后再读数（精确到0.001g）。3、要及时记录数据：数据对定量分析实验是至关重要的。如果前面有任何一处数据忘记记录，都会使后续实验丧失意义。注意事项思考与建议在本实验中，用到了精度达0.001g的电子天平。由于在以前的化学实验中并不需要该仪器，可能很多学校目前没有该仪器。这样该

4、实验便无法按照刚才所述原理开展。我们尝试了另外一种测量其厚度的方法：用螺旋测微器直接测量铁片反应前后的厚度，则厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)。两实验比较后结果非常接近，具体比较见下表。数据记录镀锌铁皮质量(g)面积(mm2)厚度(mm)反应前9.75525000.475反应后9.5050.461数据处理锌镀层厚度(mm)依据h=△m/(2ρS)(锌的密度ρ=7.14g/cm3)h=(9.755－9.505)/(2×7.14×10-3×2500)=0.007mm锌镀层厚度(mm)根据厚

5、度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)h=(0.475－0.461)/2=0.007mm注：测定厚度为五次测定(铁皮上随机取五个点)的平均值探索其它方法1、（物理方法）用电子天平称出镀锌铁皮的质量，用排水法测出镀锌铁皮的体积（用50mL滴定管与50mL容量瓶），结合密度可计算出锌镀层的厚度。2、将镀锌铁片投入足量的6mol·L-1盐酸中，使其完全溶解，通过测量生成氢气的体积，计算出铁片上的锌的质量。4、用6mol.L-1的NaOH溶液溶解镀锌铁皮，直到不再产生气体为止。3、将镀锌铁片投入足量的

6、6mol·L-1盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，待滤渣烘干、灼烧后，再称量。5、将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来，放入盛有6mol·L-1NaOH溶液中，当石墨棒过一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。除以上方案外，还可引导学生去查找资料，寻找一种金属活泼性介于锌与铁之间，然后可利用该金属与镀锌铁皮组成原电池进行实验。