高中化学.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定试题3选修讲义.doc

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1、专题6物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【原理与步骤】▲镀锌铁皮的锌镀层被破坏后,放入盐酸中发生原电池反应,其电极反应式为:负极,正极1.取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),分别量出它们的长度与宽度。2.用电子天平(精度0.001g)分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。3.将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入约40mL6mol·L-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,使铁皮两边锌镀层都充分反应,到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变得极慢),立即将未反应的铁皮取出,用自来水冲洗掉

2、附着的酸液。4.将铁片放在石棉网上,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量。5.分别用B、C重复进行实验步骤3、4。6.根据实验所得数据,求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。【记录与结论】(已知:锌的密度ρ=7.14g·cm-3,计算公式:h=(m1-m2)/2ρS)数据记录数据处理镀锌铁皮A,长4.94cm,宽4.9cm镀锌铁皮B,长5.05cm,宽5.0cm镀锌铁皮C,长5.05cm,宽4.9cm镀锌铁皮A,m1(A)=2.455g镀锌铁皮B,m1(B)=2.508g镀锌铁皮C,m1(C)=2.500

3、g铁皮A,m2(A)=2.201g铁皮B,m2(B)=2.247g铁皮C,m2(C)=2.238g铁皮编号镀锌铁皮厚度(单侧)/cm锌镀层平均厚度(单侧)/cm相对平均偏差/%镀锌铁皮A镀锌铁皮B镀锌铁皮C【思考与交流】1、准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解;若过迟会使铁部分溶解,都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢,其依据是。2、结合计算公式:h=(m1-m2)/2ρS,本实验产生误差的主要原因有哪些,如何克服?3、以下是测定锌镀层质量

4、的一些方案:方案1:锌能溶于强碱溶液而铁不能与强碱溶液反应,反应的化学反应方程式为:Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑,通过称量反应前后铁皮的质量,计算两者的质量差。方案2:把铁与锌看作是双组分混合物,使它们与稀硫酸完全反应,通过测定生成氢气的体积,计算混合物中锌的质量。方案3:将镀锌铁片投入到足量的3mol/L硫酸亚铁溶液中,过一段时间后,取出铁片,用水冲洗,烘干后称量。方案4:将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来,放入6mol/LNaOH溶液的烧杯中,当石墨棒上不再有气泡产

5、生时,取出铁片,用水冲洗,烘干后称量。方案5:用螺旋测微器(精度0.01mm)直接测量铁片反应前后的厚度,则厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定参考答案数据记录数据处理铁皮编号镀锌铁皮厚度(单侧)/cm锌镀层平均厚度(单侧)/cm相对平均偏差/%镀锌铁皮A7.348*10—47.334*10—40.86%镀锌铁皮B7.239*10—4镀锌铁皮C7.415*10—4

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