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《分析化学(第五版)试卷C.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、《分析化学》期末试卷（C）一. 填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。a．c1mol·L-lNH3+c2mol·L-lNH4Cl；（2分）b．c1mol·L-l)H3PO4+c2mol·L-lHCOOH；（2分）2.常见的氧化还原滴定包括 、 、 等（任写3种）.3.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42´7.33÷21.4-0.056= 。4.二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时
2、δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝ ，pKa2＝ 。5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 、 和 方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。8.紫外可见分光光度计由 , , 和 四部分组成.9.检验两组结果是否
3、存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无)，与波长 关。11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。12.I2与Na2S2O3的反应式为 。（2分） 二. 简答和名词解释（每题4分，共16分，任选4题）1.什么是准确度
4、？什么是精密度？2.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,滴定条件是什么？3.使用读数绝对误差为0.01mL的滴定管,或者使用万分之一精度的电子天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？54什么是基准物质?什么是标准溶液?5.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？三. 回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。2.0.25mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是多少。3.使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪
5、些事项？如果溶液中含有氨时pH要为多少?4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？四. 计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上） 1. 0.1000mol/LNaOH滴定20.00Ml0.1000mol/LHAC(Ka=4.76),计算滴定前、滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。2. 浓度均为0.010
6、0mol/L的Zn2+,Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-的浓度为1mol/L，在pH=5.0时,以二甲酚橙做指示剂，用等浓度的EDTA滴定其中的Zn2+，计算终点误差。(pH=5.0时lgKZn-XO=4.8,lgα(H)=6.46,lgKZnY=16.5,lgKCdY=16.46,Cd2+与I-形成络合物的lgβ1=2.10,lgβ2=3.43,lgβ3=4.49,lgβ4=5.41)3. 根据EθHg22+/Hg和Hg2Cl2的Ksp，计算EθHg2Cl2/Hg。如溶液中Cl-的浓度为0.010mol/L,电对的电势为多少
7、？(EθHg22+/Hg0.793,Ksp1.3*10-18)4.称取含砷试样0.5000g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-，然后沉淀为Ag3AsO4，将沉淀过滤，洗涤，然后将沉淀溶入酸中。以0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定其中的至终点，消耗45.45mL。计算试样中砷的质量分数。(NH4SCN76.12,As74.922,Ag107.87,O15.999)。5答案：一. 填空1．a.质子条件式为：[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]或[H+]+[NH4+]=c2+[OH-] b.直接取参考水平：H3PO4 ,HCO
8、OH,H2O质子条件式：[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[HCOO-]+[OH-]2. 高锰酸钾法
