分析化学(第五版)模拟试卷a

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1、《分析化学》期末试卷（A）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。()2．由计算器算得：的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。()3．滴定分析中，反应常数Kt越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。()4．求M离子滴定的最高pH，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。()5．EDTA滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K′MY大于KMY。()6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。

2、()7．在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-。()8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl-，但不能用于直接测定Ag+。()9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净()10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。()二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．化学分析法依据的物质性质是：（）(A)物理性质(B)物理化学性质(C)电化学性质(D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（）(A)滴定时有溶液溅出(B

3、)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子(D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（）(A)求出两组数据的标准偏差S1及S2；(B)以下检验法比较值与相应F表的大小；(C)若F

4、分别滴定HNO3和H2SO4，消耗NaOH体积数相同，说明（）。(A)两种酸的电离度相同(B)HNO3无氧化性6(C)H2SO4浓度是HNO3一半(D)HNO3浓度是H2SO的一半6．NaHCO3水溶液中的质子条件式是（）。(A)[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]；(B)[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]；(C)[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[CO32-]+[OH-]；(D)[H+]=[CO32-]+[OH-]。7．EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）(A)直接滴定(B)置换滴定(C)返滴

5、定(D)间接滴定8．用EDTA滴定金属离子为达到误差要求，应满足的条件是（）。(A)cKa≥10-8(B)cKMY≥10-8(C)cKMY≥10-6(D)ck’MY≥1069．Fe2+，Ca2+混合溶液，可分别测定各组分的方法是（）。(A)控制酸度，用EDTA滴定；(B)沉淀掩蔽用EDTA滴定；(C)氧化还原掩蔽用EDTA滴定；(D)配位掩蔽与EDTA滴定结合。10．若络合滴定反应为:M+Y=MY,则酸效应系数aY(H)表示()H+HiY(i=1~6)(A)(B)(C)(D)11．在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-

6、等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,则测得的是()(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量12.用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致()(A)终点颜色不变化，以致无法确定终点，即出现指示剂的封闭现象(B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C)使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长(D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用13．间接碘量法中误差的主要来源有（）。(A)I-容易挥发(B)I-容易生成

7、I3-(C)I-容易氧化(D)指示剂近终点才加入14．某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是()[Ar(Fe)=55.845](A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g15．对Ox-Red电对,25℃时条件电位(¢)等于()(A)+(B)+6(C)+(D)+16．用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是()(A)NaCl(B)NH4SCN(C)NaBr(D)Na2S17．莫尔法测定

8、Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若