化学反应的表示.doc

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1、科目化学年级九编写人邓国廷修订人教学内容第二节化学反应的表示教材分析知道并能用微观知识解释化学反应中的质量守恒定律，并利用它正确书写化学方程式，认识定量研究的重要性。学情分析教学目标知识与技能1.学会通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质；2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式；3.初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。过程与方法通过对质量守恒定律实质的分析，培养学生定量研究问题和逻辑推理能力；情感态度与价值观1.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；2.通过

2、实验探究质量守恒定律，培养学生辨证唯物主义观点。教学重点质量守恒定律的理解和应用化学方程式的书写教学难点质量守恒定律的理解和应用配平化学方程式教学方法比较、归纳、实验媒体设计多媒体师生活动备注教学过程第一课时导入：化学反应前后物质的种类发生了变化，能量也会转化，那么物质的质量是否有变化呢？新课：一、质量守恒定律1.实验探究联系课本图片创设问题情境，引导学生从微观本质分析，作出自己对反应前后质量关系的判断。为学生实验探究提供必要的帮助，让学生自己进行实验，放手学生，并在实验后引导学生分析产生误差的原因、得出正确的结论

3、。P93活动天地作出选择，并简要说明理由。实验探究练习实验探究的主要环节，并自主设计和填写实验报告。2.内容质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：参加化学反应的各物质并不等于反应物。举例4g氢气和8g氧气充分反应，并不生成12g水，而是9g。3.微观解释化学反应的实质是原子重新组合的过程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后质量守恒。P95交流共享联系P93活动天地，从微观对质量守恒定律作出解释。小结：1.熟练实验探究的方法；2.质量守恒

4、定律。（第二课时）复习：质量守恒定律及其解释。二、化学方程式1.含义比较P96表格中三种表示反应的式子，分析它们优点和缺点用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。其中，“△”表示加热，“↑↓”分别表示生成物是气体或者是沉淀。注意：如果反应物中有气体或者沉淀，则不必加箭头。2.书写原则书写化学方程式的原则：一是以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。P97活动天地，简要总结自己在书写化学方程式时，都注意到什么，交流归纳，得出书写化学方程式的原则。3.配平既然遵循质量守恒定律，那么化学反应前后各原子的数目是不变的。配平

5、的方法：观察法、设“1”法。举例：N2+H2—NH3P+O2—P2O5Mg+O2—MgOH2O—H2+O2CH4+O2—CO2+H2OP98交流共享练习配平化学方程式。书写化学方程式的步骤：1.角：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式，用短线连接。2.平：配平化学方程式。3.条件：注明反应条件，将短线改成等号。4.要瞄准放暗箭：生成物的状态。练习书写化学方程式。P98在线测试小结：1.质量守恒定律及其解释；2.化学方程式。板书设计第二节化学反应的表示一、质量守恒定律1.实验探究2.内容3.微观解释4.应用二、化学

6、方程式1.含义2.书写原则3.配平4.书写步骤练习与思考P99挑战自我课后反思