选修四 第四章第一节 原电池.ppt

选修四 第四章第一节 原电池.ppt

ID:52062225

大小:1.52 MB

页数:26页

时间:2020-03-31

选修四 第四章第一节 原电池.ppt_第1页
选修四 第四章第一节 原电池.ppt_第2页
选修四 第四章第一节 原电池.ppt_第3页
选修四 第四章第一节 原电池.ppt_第4页
选修四 第四章第一节 原电池.ppt_第5页
资源描述:

《选修四 第四章第一节 原电池.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、思考:这个装置利用了什么原理?2第四章电化学基础第一节原电池一、原电池及其工作原理:1.定义:化学能转化为电能的装置为原电池。原电池负极:相对活泼的电极正极:相对不活泼的电极为正极原电池负极:正极:失电子的氧化反应得电子的还原反应2.电极名称:3.电极反应:4.原电池的形成条件(4)形成闭合回路。(1)能自发地发生的氧化还原反应:①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂(燃料电池)(2)电解质溶液:参与电极反应或构成内电路(3)两导体作电极:①活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体石墨),与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两

2、不活泼的导体-石墨或Pt等。(燃料电池电极)5.定向移动方向:电子、离子原电池“负极给出电子,并流向正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应例1.下列哪几个装置能形成原电池?ABCDEFMNCuSO4例2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出D1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由铜锌和稀硫酸组成的

3、原电池工作时,电解质溶液的pH()A.不变B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小C例3.市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是:铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前,需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔,轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。(1)热敷袋使用时,为什么会放出热量?(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。(2)碳粉的主要作用是什么?氯化钠又起了什么作用?(1)热敷袋使用时,为什么会放出热量?(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。负极:2Fe-

4、4e-=2Fe2+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(2)碳粉的主要作用是什么?氯化钠又起了什么作用?碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池,加速铁屑的氧化。氯化钠溶于水,形成了电解质溶液。1.单液单池原电池CuSO4CuZnA单液单池的缺点:1.效率不高(有热量损失)2.电流不稳定(短时间内衰减)3.外电路断开仍在反应。问题在哪儿?Zn与CuSO4接触如何改进?使Zn与CuSO4分开二、原电池的发展ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCu?A盐桥:装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶

5、冻(胶冻的作用是防止管中溶液流出)2.双液双池原电池盐桥的作用:(1)形成闭合回路;(2)平衡电荷;盐桥的优点:(1)能量转化率高;(2)产生持续稳定的电流;(3)防止自放电。二、原电池的发展氧化还原反应(本质:反应物之间有电子转移)负极(还原性)氧化反应失e-还原反应正极(氧化性)得e-电子e-电流结论:把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行,再以适当的方式连接起来,就可以获得电流。氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e,沿导线传递,有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应:负极正极2H++2e-=H

6、2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式)(化学方程式)电极反应正极:负极:(氧化反应)(还原反应)阳离子外电路内电路强调:原电池的工作原理:例4.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极

7、反应为____________________________;(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。铜AgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+负(Cu)正(Ag)利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2,设计一个单液原电池,一个双液原电池(使用盐桥),画出原电池的示意图,并写出电极反应。(+)(-)GZnPtFeCl3溶液负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极(Pt或C):2Fe3++2e-=2Fe2+(还原反应)(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G强

8、调:原电池的设计请将氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置。CuCuSO4AgAgNO3例5、判断右边原电池的正、负极,并写出电极

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。