选修4第四章第一节原电池教案

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1、选修4第四章第一节原电池教案教学目标知识与技能：进一步了解原电池的工作原理，了解设计原电池、选用正负极的原则，以及电极反应的概念。过程与方法：1.通过分组实验让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程，培养学生观察能力与分析思维能力；2.实验引导学生掌握以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法.情感态度与价值观：使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。教学重点：原电池的工作原理，写电极反应式和电池反应式。教学难点：原电池的工作原理。教学方法：实验探究法。课时安排：1课时【温习

2、旧知】1.原电池是借助氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。分析下图所示原电池装置并填空。电极名称：敛极'电极反应类物：复化反应电极反应式：Zji-2c=Zn"电极名称:止极电极反应类取：电极反应式：l2H[+2eJ=H才原电池总反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++Hzf。CuZn1、原电池是的装置。原电池反应的本质是反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是—（填“正”或“负”）极，其电极反应为,该反应是（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是极，其

3、电极反应为，该反应是反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是—极，其电极反应为,该反应是反应；Cu电极是极，其电极反应为，该反应应.3、原电池原理：填写页表中的空白外电路,沿导线传递，有电流产内电路电极反应负极：（反应）正极:（反应）总反应：（离子方程式）（化学方程式）教学过程：1.下列装置中能构成原电池产生电流的是（)21■-—■■■•Y-*—知识点一原电池答案B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn-2e'=Z

4、n2+,2H++2e=H21:C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。1.下列各装置能形成原电池的是（ZnSO4CuSO4CuSO4D答案1）解析判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料（活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物）；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池;C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件,能形成原电池。知识

5、点二原电池的原理1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）锌1铜锌铜<-■W/福故酸、•■一■■«■—■■甲乙A・两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C・两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢答案C解析因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生出而消耗H+,故C正确。2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H

6、2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A・A>B>C>DB・A>C>B>DC・A>C>D>BD.B>D>C>A答案C解析金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得活动性A>B、A>C、C>D、D>B,故正确答案为C。知识点三原电池的应用3.一种新型燃料电池，它以多孔鎳板

7、为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是（）A.通入乙烷的电极为正极B.参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7:2C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D.负极反应式为C2H6+6H2O-14e=2COf+18H+答案C解析乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6+7O2—>4CO2+6H2O,在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2:7,故B答案错误；考虑到该电池

8、是以KOH为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3,反应中消耗KOH,KOH的物质的量浓度减少，故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H+显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。考虑到电解质溶液的影响，此时该电池的总反应式应为2C2H6+8KOH+7O2―4K2CO3+10H2O,正极反应式为14H2O+7O2+28e==28OH（正极氧气得电子，理论上形成O",但该粒子在水中不稳定，必须以O