2009年广东省普通高中学业水平考试化学试卷.doc

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1、机密★启用前   试卷类型：A2009年广东省普通高中学业水平考试化学试卷【解析版】化学试卷本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．考生必须保持答题卡的整洁。考

2、试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127C135.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．下列关于的叙述正确的是A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16【解析：】明确中m、n的意义，m是质量数。n是质子数，电子数：m-n，【答案：】B2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C.门捷列夫D．道尔顿【解析：】了解科学家的主要成就【答案

3、：】C3．下列物质属于化合物的是A．HClB．O2C.Br2D.Ar【解析：】BCD均为单质，只有HCl是化合物。【答案：】A4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H2O中氧元素的化合价为—lB．O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为—1D．Na2O中氧元素的化合价为-2【解析：】A、C、D中O为-2，B中O为0。【答案：】D5．下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB为单质，D的水溶

4、液不导电。KNO3是强电解质。【答案：】C6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是+1697B.+1688A.+16385D.+16286C.【解析：】原子核外电子排布中K层不超过2，M层不超过8。【答案：】C7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象20℃12mL【解析

5、：】能产生丁达尔现象的物质是胶体。【答案：】D8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL【解析：】注意读书的技巧，平视、算格、读数。【答案：】B、9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3C．H2OD．CH4【解析：】有三个原子核即有三个原子。【答案：】C10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【解析

6、：】K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。【答案：】C11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D.NaOH溶液【解析：】Ag+能与Cl-反应生成AgCl难溶物与不反应。【答案：】A12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同【解析：】在元素周期表中，由上到下电子层数

7、增多元素，半径增大。最外层电子数不变。【答案：】B13．标准状况下的1molH2的体积约为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L【解析：】标准状况(0℃和101KPa)中1mol任何气体的体积都是22.4L【答案：】B14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中【解析：】铁钉生锈有两种情况，析氢（H+）和吸氧（在潮湿和有氧条件下）【答案：】B15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性B．吸水

8、性C．强酸性D．强氧化性【解析：】浓硫酸能与Cu反应生成SO2和Cu2+发生氧化还原反应。【答案：】D16．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D.正反应速率小于逆反应速率【解析：】平衡状态是一个动态平衡，是指正反应速