制作郭莉主讲郭莉.ppt

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1、制作:郭莉主讲:郭莉镁铝金属性强弱探究结束镁铝镁、铝化学性质的回顾：共性：都是较_____的金属，能与活泼的______反应，都能与______反应放出氢气。个性：镁除了能够在O2中燃烧外，还能在_____、_____中燃烧。铝除了能和非氧化性酸反应放出H2外，还能与_______溶液反应放出H2；铝常温下在_______、________中会发生钝化等。活泼非金属酸CO2N2NaOH浓硫酸浓硝酸镁铝问题提出：镁和铝的金属性谁更强呢？回忆：判断元素金属性强弱的依据1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱镁铝思考：结合所学的化学知识，提

2、出可行的实验方案来探究镁、铝金属性孰强孰弱分组讨论1.和同浓度的盐酸反应，观察产生气泡速率来判断3.通过置换反应来判断4.和O2反应的难易程度来判断5.利用原电池原理来判断6.……2.和水的反应镁铝﹡与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象比较:镁比铝与酸反应更剧烈.结论:镁比铝金属性更强.镁铝镁铝﹡与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑热水(Al与H2O很难反应)(碱性)结论:镁比铝金属性更强.镁铝﹡置换反应镁铝﹡与非金属反应2Mg(镁条)+O22MgO4Al(铝粉)+3O22Al2O3结论:镁比铝金属性更强.铝条在空气

3、中不能燃烧现象比较：镁比铝更易与氧气反应镁铝HCl镁条铝条导线A镁铝铝作负极，镁作正极实验：1、当盐酸作为电解质溶液时镁作负极，铝作正极2、如果用NaOH溶液作为电解质溶液呢？不同的结果对于判断镁铝金属性强弱是否矛盾呢？不矛盾，结论都是镁的金属性更强证明：镁比铝金属性更强.镁铝2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑+NaOHNaAlO2+2H2O*铝与碱反应：反应原理:H2↑Al+NaOHH2ONaAlO2++22223Al(OH)3(两性)充分证明了:Al(OH)3的两性镁铝用镁、铝跟以上溶液反应能比较吗?思考：现在有NH4Cl、NaCl、AlCl3、Na2CO3溶液

4、.镁铝与铝反应的现象与镁反应的现象结论解释NaCl溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液？产生极少量的气泡能够产生较多气泡能够产生较多气泡，溶液变混浊现象不明显，加热后现象仍不明显无现象很难观察到现象很难观察到现象现象不明显，但在加热后放出较多气泡镁金属性更强镁金属性更强镁金属性更强镁金属性更强NaCl溶液呈中性，相当于是和水反应，而后两者因水解呈酸性，故反应现象更明显。镁铝实质：Al和碱性溶液的反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2Al(OH)3＋OH－==AlO2－+2H2O证明：Al(OH)3的两性．镁铝总结实验结果形成理论，再用理论来指导实验，这

5、是化学研究的重要方法。现在我们就从原子结构的角度来分析镁和铝的金属性，是否和上述实验结果一致？让我好好想一想镁铝原子结构Al3Mg2①最外层电子数Ｍg＜Al②原子半径r镁＞r铝不同：三周期ⅡAⅢA结论:镁比铝金属性更强.镁铝1、巩固了2、学会了3、懂得了镁、铝单质基本的化学性质几种比较元素金属性强弱的方法(1)、镁、铝单质和一些盐溶液反应的实质学习小结：通过这堂课的学习，我们－－(2)、不能仅凭现象作判断，而要分析本质再作合理判断结束结束Byebye