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时间:2020-03-21
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1、重庆市西南大学附属中学校2019届高三化学上学期第三次月考试题(含解析)1.中国传统文化源远流长,对人类文明贡献巨大,下列说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应B.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的熔点很高C.“蘸梦羊毫,耕耘累累;开春猴棒,再拓涓涓”制作毛笔的羊毛是属于蛋白质D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该方法提取青蒿素的过程属于化学变化【答案】D【解析】【分析】A.铁置换铜属于湿法炼铜,有化合价变化,为氧化还原反应;B.玉的成分是硅酸盐,熔点较
2、高;C.羊毛主要成分是蛋白质;D.屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理,为萃取过程。【详解】A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,属于氧化还原反应,故A正确;B.玉的成分是硅酸盐,玉的硬度比河砂小,金刚砂的成分是碳化硅,“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日,说明“玉”的熔点较高,故B正确;C.羊毛的主要成分是蛋白质,故C正确;D.屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理,为萃取过程,没有新物质生成属于物理变化,故D错误。故选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的
3、是①1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1NA②0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA③标准状况下,22.4L二氯甲烷的共价键数为7NA个④一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA⑥2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,所得胶粒数目小于0.001NAA.①④⑥B.②④⑥C.②④⑤D.②③⑥【答案】B【解析】【详解】①铵根离子发生水解,NH4+的数目小于
4、0.1NA,故①错误;②H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA,故②正确;③标准状况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,22.4L二氯甲烷的物质的量远远大于1mol,故③错误;④SO2与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应,则一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA,故④正确;⑤1mol白磷分子中含6molP-P键;31g白磷晶体物质的量=31g/124g/mol=0.25mol,分子中含有的P-P键数约
5、是1.5NA,故⑤错误;⑥一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故将2mL0.5mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3胶体,所得体系中胶粒的数目小于0.001NA,故⑥正确。所以正确的是②④⑥,故B正确。故选B。3.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍,W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族。下列说法不正确的是A.W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B.简单离子半径:X>WC.Z的氢化物中含离子键D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>X【答案】B【解析】
6、【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的最外层电子数是内层电子数的3倍,则W为O元素;W与Y同族,则Y为S元素;W、X、Z最外层电子数之和为10,若Z为K元素,则X为Al元素;若Z为Ca元素,则X为Mg元素,所以W、X、Y、Z分别为O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca,则据此分析。【详解】A.W、Y形成的氢化物分别为H2O和H2S,水分子之间形成氢键,所以H2O的沸点高于H2S的沸点,故A正确;B.W为O元素,X为Al元素或Mg元素,它们形成的简单离子分别为O2-、Mg2+或Al3+,对于具有相同电子层结
7、构的离子,原子序数越大,半径越小,所以离子半径:X<W,故B错误;C.Z为Ca元素或K元素,形成的氢化物中含有离子键,故C正确;D.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,无论X、Z分别为Al元素、K元素,或Mg元素、Ca元素,金属性:Z>X,所以最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>X,故D正确。故选B。【点睛】氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用,也可以认为是一种分子之间的相互作用,分子间氢键使物质的熔点、沸点、溶解度增加,分子内氢键对物质的影响则反之。4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式
8、评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O正确;酸式盐与碱
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