特殊的阴阳离子 — 配对离子.ppt

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1、特殊的阴阳离子—配对离子什么叫复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？温故而知新：两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应；复分解反应要能发生，生成物中要有沉淀或气体或水.从微观的角度分析，复分解反应的实质是什么？HCl+NaOH===NaCl+H2OBa(NO3)2+Na2SO4===BaSO4+2NaNO3Ba(OH)2+2NH4NO3==Ba(NO3)2+2H2O+2NH3（1）K2CO3+Ca(OH)2===（2）NaCl+AgNO3===（3）K2SO4+Ba(NO3)2===（4）HCl+CaCO3===（5）FeCl3+NaOH==

2、=（6）Cu(NO3)2+H2SO4===（7）CuSO4+NaOH===（8）NaCl+KNO3===（9）NH4Cl+Ca(OH)2===CaCO3+2KOHAgCl+NaNO3BaSO4+2KNO3CaCl2+H2O+CO2Fe(OH)3+3NaCl不能反应Cu(OH)2+Na2SO4不能反应CaCl2+2NH3+2H2O2322特殊的阴阳离子—配对离子一、常见的配对离子二、应用1、判断复分解反应能否发生（复分解反应要能发生，反应物中要有这些特殊的离子，它们相互结合生成沉淀或气体或水）2、判断物质或离子在溶液中能否共存（能共存，即配对的离子不能同时出现）（1）下列各组物

3、质在水中能大量共存的是（）AH2SO4Na2CO3Ca(OH)2BBa（OH）2NH4ClK2SO4CNaClNa2CO3KNO3DCuSO4NaOHNa2SO4C（2）下列各组离子在PH=2的水溶液中能大量共存且使溶液呈无色的是（）ACO32-NO3—K+Ba2+BSO42-Cl—OH—Cu2+CCl-NO3—K+Fe3+DNa+K+Cl—NO3-D3、用于除去杂质（能配对的离子相互结合，使杂质转化为沉淀或气体或水）（1）HNO3(HCl)（2）NaOH[Ca(OH)2]（3）NaCl（Na2CO3）（4）KNO3(CuSO4)AgNO3+HCl==AgCl+HNO3Na2

4、CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2Ba（OH）2+CuSO4==BaSO4+Cu（OH）2Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl4、用于物质的鉴别（特殊的离子相互结合产生气体或沉淀或不同颜色的沉淀，从而把它们鉴别开来）（1）.下列试剂中能把KOH、H2SO4、CaCl2的水溶液一次鉴别出来的是.（）A、NH4Cl溶液B、K2CO3溶液C、Ba(NO3)2溶液D、稀HClB（2）.有KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种化肥的水溶液，用下列哪种试剂能一次性把它们鉴别出来.（）A、A

5、gNO3溶液B、NaOH溶液C、Ba(OH)2溶液D、Ba(NO3)2溶液c（1）有A、B、C三种物质，已知它们分别是由Ba2+、Cu2+、Fe3+、OH—、SO42—五种离子中的两种构成，它们的溶液相互混合，现象记录如下：①A+B蓝色沉淀+白色沉淀②A+C红褐色沉淀+白色沉淀③B+C无现象5、用于推断Ba(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2+BaSO4Ba(OH)2CuSO4Fe2(SO4)3（1）根据上述现象推断：ABC；（2）写出反应的化学方程式；。3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3+3BaSO4①②（2）有一包白色固体，可能是由Na2SO

6、4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、KNO3、中的一种或几种组成，为确定其成分，某同学进行以下实验：①取少量固体溶于水，过滤，得白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生；请你帮他判断：白色固体中一定没有；一定有；可能有。Na2SO4和CuSO4Na2CO3和BaCl2KNO35、用于物质或离子的推断6、处理工厂的废水例：某工厂甲、乙两车间排放的废水都是无色澄清的，废水中各含有H+、K+、Ca2+、NO3—、OH—、CO32—六种离子中的三种，且所含离子各不相同。（1）为确定废液中的离子，分别向废水中滴加酚酞试液，甲车间的废水呈红色，表明甲

7、车间废水呈性，废水中一定含，乙车间废水中的三种离子是；（2）两车间的废水分别排放会污染环境，而按适当比例混合，静置沉淀，上层清液可用于浇灌农田，其溶质是，它属于肥。碱OH—H+、Ca2+、NO3—KNO3复合祝同学们学习进步特殊的阴阳离子—配对离子一、常见的配对离子1、判断复分解反应能否发生（复分解反应要能发生，反应物中要有这些特殊的离子，它们相互结合生成沉淀或气体或水）（1）H2SO4+NaOH==（2）K2CO3+Ca（OH）2==（3）NaCl+AgNO3==（4）HCl+CaCO3==（5）Na