海水地综合利用.ppt

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1、海水的综合利用1.如何从海水中制备淡水?海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少(B)海水贮水池蒸发池母液结晶池食盐氯化钠多种化工产品2.粗盐如何制备精盐?通过初三化学的学习，我们懂得用海水晒制可得粗盐。但粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质，如何除去？分析：第一：要确定分别除去MgC

2、l2、CaCl2、Na2SO4所加试剂的种类第二：为了除尽杂质，所加试剂必须过量第三：为了使所加过量的试剂在下一步加试剂时一并除去，必须考虑所加试剂的顺序，即BaCl2须在Na2CO3的前面加，过滤以后加盐酸。结论以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水,常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量

3、的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。蒸馏法蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥①⑤③②⑦④⑥①③⑤②⑦④⑥如何从海水中制备镁？镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入

4、盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2OⅣ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：。③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：。CaCO3

5、＝CaO+CO2↑蒸发皿玻璃棒电解产生的氯气用于生产HCl高温Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OI、Ⅳ、V4.如何利用海水制纯碱？（江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：如何利用海水制烧碱？（2009年广东省汕头市）近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理

6、变化”或“化学变化”)。(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。(3)①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。(4)反应④的化学方程式为。化学变化③水2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑NaHSO3+HClNaCl+SO2↑+H2O氯碱工业工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，其中反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氢氧化钠、氯气和氢气都是重要的化学工业分支—氯碱工业。【知识延伸】电解饱和食盐水氢气氯气氢氧化钠盐酸漂白剂炼冶金属等合成农药等造纸、玻璃、肥皂、纺织等

7、识字识图识表联系知识或知识迁移解决问题解决问题的方法：获取信息应用信息