重点内容和习题答案(修改).ppt

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1、基本概念：第9章酸碱平衡一、酸碱质子理论（1）酸、碱、酸碱两性物质的定义凡是能给出质子(H+)的物质都是酸凡是能接受质子(H+)的物质都是碱既能给出质子(H+)，又能接受质子(H+)的物质可称为酸碱两性物质（2）共轭酸碱酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱，它的共轭碱越强(3)酸碱反应酸碱质子理论中的酸碱反应是酸碱之间的质子传递。9-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,[Al(H2O)5OH]2+,CO32-,NH4+,H2S,H2O,OH-,

2、H3O+,HS-,HPO42-解：质子酸：NH4+H2SH3O+对应的共轭碱：NH3HS-H2O质子碱：SO42-S2-CO32-OH-对应的共轭酸：HSO4-HS-HCO32-H2O对应的共轭酸：H3PO4NH4+H2SO4[Al(H2O)6]3+H3O+H2SH2PO4-酸碱两性:H2PO4-NH3HSO4-[Al(H2O)5OH]2+H2OHS-HPO42-对应的共轭碱：HPO42-NH2-SO42-[Al(H2O)4(OH)2]+OH-S2-PO43-二、水的离子积和pH（1）水的离子积常数KwKw=[H+]·[OH]=1.0101

3、4(298K）（2）水溶液的酸度pH=-lg[H+]/cpOH=-lg[OH-]/cpKW=pH+pOH=14.00(298K）三、酸碱盐溶液中的电离平衡弱电解质（1）电离度（）%=(已解离的分子数/总分子数)100%=(已电离的浓度/初始浓度)100%电离度越大，表示平衡时电离程度大(2)电离常数（K）电离理论：弱酸电离常数弱碱电离常数质子酸碱理论:Ka·Kb=Kw=1×10-14（298K）Ka为酸常数；Kb为碱常数酸常数碱常数四、水溶液化学平衡的计算1、一元弱酸pH的计算以HA为例，设HA的初始浓度为cmol/L，平衡时H+浓度

4、为xmol/L初始浓度c00平衡浓度c-xxx当c/K>500时,可近似计算当cb/Kb>500,cb-[OH-]cb初始浓度cb00平衡浓度cb-[OH-][OH-][OH-]当cb/Kb＜500,cb–[OH-]≠cb2、一元弱碱pH的计算3、多元酸pH的计算，原则上只考虑第一步电离，与一元弱酸pH的计算是相同的4、多元碱pH的计算，原则上只考虑第一步电离,与一元弱碱pH的计算是相同的9-4苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122）的酸常数Ka=6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4mol·L-1的NaOH

5、溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb。（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06g·L-1，求饱和溶液的pH。解：（1）设反应需要NaOH溶液VmL0.4mol·L-1×10-3.V=1.22g/122g·mol-1V=25mL（2)Ka·Kb=KwKb=10-14/6.4×10-5=1.56×10-10（3）设苯甲酸在水中电解氢离子浓度为xmol/L.HA的初始浓度ＣHA＝2.06/122＝0.0169mol/LHA=H+A-初始浓度0.016900平衡浓度0.0169-xxxKa=x2／(0.0169-x)=6.4×10-5[H+]=

6、2.1×10-3mol/LpH=2.689-10某弱酸HA,0.015mol·L-1时电离度为0.80%，浓度为0.10mol·L-1时电离度多大？解：设0.10mol·L-1时电离度为xHA=H++A-初始浓度0.01500平衡浓度0.015(1-0.008)0.015×0.0080.015×0.008Ka=(0.015×0.008)2/0.015×(1-0.008)=9.67×10-7HA=H++A-初始浓度0.100平衡浓度0.1(1-x)0.1x0.1x当浓度为0.10mol·L-1Ka=(0.1x)2/0.1（1-x）c/Ka＞500五

7、、缓冲溶液和缓冲作用1、具有保持pH值相对稳定性能的溶液叫缓冲溶液2、缓冲溶液保持pH值不变的作用称为缓冲作用注：缓冲溶液是由共轭酸和共轭碱组成的体系。9-12.某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH滴定,当用去3.26mLNaOH时,混合溶液的pH=4.00,当用去18.30mLNaOH时,混合溶液的pH=5.00,求该弱酸的电离常数。解：设该弱酸的浓度为c1,体积为VmL，NaOH的浓度为c2c1V=37.5c2pKa=5.02Ka=9.54×10-69-16将Na2CO3和NaHCO3混合物30g配成1L溶液，测得溶液的PH=10.62，

8、计算溶液含Na2CO3和NaHCO3各多少克?解：设Na2CO3的质量为m，则NaHCO3的质量为30-mKa(HCO32-)=5.61