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1、第十二章一般物质分析步骤制作人：吴宏§12—1试样的采取和制备§12—2试样的分解§12－3干扰物质的分离和测定方法的选择§12—4试样分析实例——硅酸盐分析教学内容：“四分法”、采样公式；试样的采取和制备、分解；干扰物质的分离；测定方法的选择；硅酸盐分析教学重点：分析试样的制备、共存物分离、组分含量测定教学难点：共存物的分离、分析方法的选择测定组分相对含量分析结果与讨论分析数据分析结果结论前面已经介绍滴定分析、重量分析、吸光光度法以及常用的分离方法,现在我们来探讨定量分析过程。参考文献数据处理分析过程试样的采集和制备分析试样试样的分解sl干扰物质的分离分出待测
2、组分前处理实验部分§12—1试样的采取和制备一、方法物料采取原始试样制备混匀分析试样分解分析试液(S：不均匀)(均匀，有代表性)(－H2O湿存水)(组成恒定)l(液)直接取样，混匀即可g(气)二、固体试样的采取和制备（一）固体的采取试样(s)金属或其制品均匀剪取片或丝分析（Cu,Al）不均匀清洗表面钻取碎屑分析（钢锭）（不同部位、深度上）粉状或松散物料：较均匀采取混匀分析（化肥）（取样器）矿石：不均匀采取原始试样分析试样分析(磷矿石)(在不同部分、深度)弃弃mmd例：有一批磷矿石，d=10mm,a=2,K=0.1,问：（1）应取多少Kg试样才有分析价值？（2）若
3、粉碎至d=5mm,则留样多少Kg？解：（1）分析：求Q计∵d=10mm,a=2,K=0.1∴Q计=0.1×102=10(Kg)即最少取10Kg试样（2）分析：求W留样∵d=5mm,∴Q计=0.1×52=2.5(kg)∴W留样=10×1/2=5.00(Kg)≥Q计=2.5(Kg)制备好试样，去掉湿存水（100~105℃，烘干），即可分解试样。§12—2试样的分解一、方法：酸溶法分解方法湿法溶剂溶解法碱溶法(水，酸，碱)干法熔剂熔融法酸熔法(酸，碱性、混合熔剂)碱熔法分解试样应满足一定要求。二、要求1、分解完全，sol均匀，不留残渣否则，结果偏低2、待测组分不挥发，
4、损失3、勿引入待测组分及干扰物否则，结果偏高，或测不出为此，必须选择合适的溶（熔）剂和分解方法。三、分解方法与溶（熔）剂的选择重量分析方法（一）方法选择分解方法相适应测定方法如硅酸盐中Na2CO3熔融法相结合分离干扰元素SiO2的测定KOH熔融法酸碱滴定法例：测定矿石中铬矿石Na2O2H2OFe(OH)3,Ni(OH)2,Mn(OH)2熔融浸取CrO42-H+用Fe2+标液测定(酸化)（Fe3+，Ni2+，Mn2+，Cr3+）H3PO4△引入PO43－（+）即偏高（（测P）（二）溶（熔）剂选择1、V分解快且完全的溶（熔）剂例：试样溶于水水溶2、适应于试样组成和特
5、性的溶（熔）剂呈酸性碱性溶(熔)剂3、对待测组分无干扰的溶（熔）剂呈氧化性还原性熔剂结果H2SO4或HCl，(Ｏ)PＰO43－(正确)HNO3或王水（－）偏低4.根据容器选用合适溶(熔)剂。例：玻璃器水、酸、碱Pt或塑料器HF瓷坩埚酸性溶剂Fe、Ni坩埚碱性溶剂试样分解成试液之后，如有干扰物质，应先消除或分离，再选择分析方法测定。PH3↑例：钢铁试样BA分离B.如沉淀、萃取、离子交换、纸上色谱法等BA消除B如[O]—[H]，络合等。§12－3干扰物质的分离和测定方法的选择一.干扰物质的分离、AB选择分析方法(待测)(干扰)二．测定方法的选择：不同试样有各种测定方
6、法，即使同一试样也可能有多种的分析方法。究竟选用哪种方法为妥呢？现介绍一般选择原则供参考。{试样分解试液相适应组分性质[O]—[H]性[O]—[H]滴定法H+或OH-性H+或OH-滴定法相适应分析要求如{高纯物、微量组分等分析灵敏度高的方法如试样具有原子量、标样成品等分析准确度高的方法中控分析快速简便的方法常量组分滴定、重量分析法测定方法相适应组分含量.如{微量组分分光光度发、光谱法络合性络合滴定法沉定性重量法或沉定法显色性分光光度法必须指出：试用于任何试样或组分完美无缺的分析方法是不存在的，只能根据有关原则及具体情况选择比较正确灵敏、快速简便的分析方法。§12
7、—4试样分析实例——硅酸盐分析一.试样的分解HCl或HF—H2SO4CaO,MgO,TiO2)Na2CO3或Na2CO3+K2CO3Na2O2(有还原组分时)硅酸盐分解(依SiO2含量)SiO2低酸溶法试液(SiO2,Fe2O3,Al2O3,SiO2高碱熔法熔样+HCl冷却加热水溶解酸化试液二．硅酸盐的分析P582Na2CO3+K2CO3熔融，稀HCl浸取，蒸发到湿盐状HCl—动物胶凝聚，溶解可溶性盐，过滤NH3H2O中和,过滤HF－H2SO4处理沉淀溶液灼烧Fe(OH)3,Al(OH)3,Ti(OH)4残渣CaO,MgO水浸取溶液硅酸盐试样沉淀(硅酸)溶液不纯
8、SiO2,称量K2S2O
