初三化学粗盐提纯专题训练.doc

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1、粗盐提纯一选提题1.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调节溶液的pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是(　　)A:BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB:BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC:NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD:Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl2.为了

2、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，下列操作顺序中最合适的是（ ）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③3.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序是（）　　A.①②③④⑤　　　B.③②①④⑤　　　C.②①③⑤④　　　D.②④③⑤①（2）下列操作

3、中错误的是（）　A.蒸发皿放在石棉网上加热　B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出　C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热二综合题1.粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如下图所示。 回答下列问题:(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上 　　　　; (2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是 　; (3)操作a的名称是 　　　　　　　; (4)步骤④中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是 　　　　　　　　　　。2..现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其

4、溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为样品A溶液B滤液甲沉淀乙沉淀C滤液①水溶解③过量BaCl2溶液过滤②过量NaOH溶液过滤④过量Na2CO3溶液过滤丙沉淀D滤液⑤过量盐酸加热蒸发固体丁3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答

5、下列问题：（1）沉淀甲是；滤液C中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是：。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是4．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B

6、中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有______；一定含有___。（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。（3）原白色固体中可能含有_______________________________________5．某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废

7、水．【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；②Ba的金属活动性比Fe强．（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为　　；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为　　；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH﹣反应的离子有　　（写离子符号）．（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：废水中含有的物质为　　（写化学式），溶液C中的溶质为　　（写化学式）．此流程中涉及　　种基

8、本反应类型．6．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2俗称：　　，其溶液的pH　　（选填“＞”“＜”或“=”）7．步骤①反应的化学方程式为　　。（2）步骤③操作a的名称是　　。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的　　和　　。（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最