高中化学苏教版必修2：《专题一 微观结构与物质的多样性》元素周期表及其应用课时跟踪检测（三）（含解析）.doc

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1、课时跟踪检测(三)　元素周期表及其应用(本卷共两页)1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．下列性质递变规律错误的是(　　)A．金属性：K＞Na＞LiB．氧化性：F2＞Cl2＞Br2C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO＞H2SO4＞

2、H3PO43．下列说法正确的是(　　)A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2＋的核外电子数目为10,则X在第3周期ⅡA族4.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸5．下列说法正确的是(　　)

3、A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HID．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3；②ⅦA族

4、元素是同周期中非金属性最强的元素；③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②　　　　　　　　　　B．①③C．②④D．③④8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性：X

5、将Z单质从其氢化物中置换出来9.(好题共享·选自鲁科版教材P27·T3改编)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质10．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢

6、化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11．(海南高考改编)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________(写化学式)；(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______

7、____(写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。12．(好题共享·选自鲁科版教材P28·T4)已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2

8、)画出E的阴离子的结构示意图：__________________________。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为____________________，_________________________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到__________________。(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是__________________