高中化学苏教版必修2：《专题一 微观结构与物质的多样性》元素周期律课时跟踪检测（二）（含解析）.doc

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1、课时跟踪检测(二)　元素周期律1．HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为(　　)A．大于　　　　　　　B．等于C．小于D．不能确定2．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是(　　)A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同3．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al＞MgD．根据碱性：Na

2、OH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱4．(好题共享·选自鲁科版教材P18·T2改编)利用元素周期律的知识判断下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多5．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是(　　)A．原子序数X＞Y＞ZB．原子得电子能力X＜Y＜ZC．原子半径X＜Y＜ZD．离子还原性X3－＜Y2－＜Z－6．某

3、元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为(　　)A．5n－2B．3n－12C．3n－6D．n－107．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱8．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④

4、元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(　　)A．①②B．③④C．全都不正确D．①②③④9．已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子半径(10－10m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是(　　)A．1.43×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m10．原子序数11～17的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是(　　)A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞Z

5、C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z11.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：Z________，W________。(2)画出X的原子结构示意图：X________。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：________<________(填化学式)。12．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子

6、数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。它们原子半径由大到小的顺序是______________________。(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱______________________。(3)写出气态氢化物分子式________________，比较其稳定性________________。答案1．选A　Cl与P的电子层数相同，核电荷数Cl>P，非金属性Cl>P，故稳定性HCl>

7、PH3。2．选B　Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正确。3．选D　A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。4．选C　N、O、F的电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径依次减小。5．选B　X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，因氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数逐