2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：章末综合检测3.doc

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1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2014·经典习题选萃)由单质形成的晶体一定不存在的微粒是(　　)A．原子　　　　　　　　B．分子C．阴离子D．阳离子【解析】　由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。【答案】　C【点评】　本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子

2、。但在金属晶体中就存在金属阳离子。2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是(　　)A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的【解析】　等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构。【答案】　D3．下列叙述中正确的是(　　)A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．C

3、aO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏【解析】　A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。【答案】　B4．(2014·衡水调考)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是(　　)A．碳化硅晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体【解析】　SiC晶体、Ar晶体、NaCl

4、晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。【答案】　D5．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是(　　)A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是14B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是16C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体【解析】　由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12。【

5、答案】　C6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高【解析】　A中，卤化氢的热稳定性与分子内H—X键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。【答案】　D7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HCl

6、D．CO2和H2O【解析】　A中，S含非极性键，是分子晶体；Si含非极性共价键，是原子晶体。B中，分别含极性共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体。C中，前者是含离子键的离子晶体，后者是含极性共价键的分子晶体。【答案】　D8．下列说法正确的是(　　)A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【解析】　A选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此CCl4可以，而乙

7、醇不可以；B选项，晶体熔化时NaCl破坏离子键，而SiC破坏共价键；C选项，24Mg32S电子总数为12＋16＝28，而中子数为(24－12)＋(32－16)＝28，故二者比例11；D选项，H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。【答案】　C9．(2014·经典习题选萃)下列说法中正确的是(　　)A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应【解析】　由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的

8、六元环，故A正确；Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为12，故B错；1molSiO2晶体中含4molSi—O键，故C错；金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，故D错。【答案】　A10．(2014·武汉四校联考)观察