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1、盐城师范学院考试试卷2005——2006学年第一学期化学系应用化学专业《分析化学B》试卷(B)班级学号姓名一、单项选择题(本大题共15题,每题2分，计30分)1.2分(2112)为标定HC1溶液可以选择的基准物是()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O32.2分(2117)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是()(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O4・2H2O3.2分(0108)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液，每份基
2、准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=2()4.2J()(A)0.2g左右(B)0.2g-0.4g(C)0.4g-0.8g(D)0.8g-1.6g4.2分(0202)以下情况产生的误羌属于系统误差的是()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时祛码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动5.2分(2226)对某试样平行测定«次，量度所测各次结果的离散稈度最好选用-()(A)d(B)5(C)5-(D)cr•I6.2分(0225)下列算式的结果应以几位有效数字报出
3、()0.1010*(25.00-24.80)1.0000(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位7.2分(0322)已知H3PO4的pKa
4、=2」2,pKa2=7.20,p/Ca3=12.36。今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是()(A)HPO42_(B)H2PO4(C)HPO42_+H2PO4(D)H2PO4+H3PO41.2分(0405)pH=l.()0的HC1溶液和pH=13.0()的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH是()(A)14(B)12(C)7(D)62.2分(0510
5、)以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH相同时所相应的屮和百分数是()(A)0(B)50(C)100(D)1503.2分(0608)川双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液，川HC1标准溶液滴定，以酚駄为指不剂，用去HC118.02然示加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL,则此溶液的组成是()(A)Na3PO4(B)Na2HPO4(C)NaOH+Na3PO4(D)Na3PO4+Na2HPO44.2分(081
6、0)用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液屮存在少量F0和A产将对测定有干扰，消除干扰的方法是()(A)加KCN掩蔽Fe弋加NaF掩蔽A1%(B)加入抗坏血酸将Fe*还原为Fe",加NaF掩蔽A严(C)采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe*和A产。(D)在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe負和A产5.2分(0905)当两电对的电了转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V(B)0」8V(C)0.27V(D)0.36V6.2分(3016)下列试
7、剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是()(A)浓HC1(B)lmol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3・H?。7.2分(3073)以下银量法测定需采用返滴定方式的是()(A)莫尔法测cr(B)吸附指示剂法测cr(C)佛尔哈徳法测cr(D)AgNO3滴定CN-(生成AgfAg(CN)2］指示终点8.2分(1122)在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤：①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中,③调节至4=8,④将被测溶液置于光路屮，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至人=
8、0。其合理顺序是()(A)②①③⑤⑦④⑥(B)②①⑦⑤③④⑥(C)⑤③②①⑦④⑥(D)⑤⑦②①③④⑥二、填空题(本大题共10题每空1分，计20分)1.2分(0654)配制NaOH标准溶液时未除净CO32；今以草酸(H2C2O4・2H2O)标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果；若用以测定HC1-NH4CI混合液+HC1浓度,其结果。(填偏高、偏低或无影响)1.2分(2106)以下滴定应采用的滴定方式分别是：(填A,B,C,D)(1)佛尔哈徳法测定C「(2)甲醛法测定NH「(3)KMnO4法测定Ca"(
9、4)莫尔法测定C「(A)肓接法(B)冋滴法(C)置换法(D)间接法2.2分(2140)为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCI约30mL,应称取N^CO?,若用硼砂则应称取go[A/r(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B4O7・10H2O)=381.4]3.2分(0252)用分度值为0.1g的台秤称取约2()g的物品，最多可记录位有效数字。如用来测定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2%,至少应称取土壤试样。4.
