初中化学常见物质的性质、用途归纳.doc

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1、初三化学常见物质的性质、制取、用途归纳一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：物质物理性质化学性质用途实验室制取检验(验满)氧气（O2）无色、无味的气体，密度比空气略大不易溶于水液氧、固氧呈淡蓝色点燃助燃性点燃C+O2==CO2（在氧气中燃烧发出白光）S+O2==SO2点燃空气中发出淡蓝色，氧气中发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体3Fe+2O2==Fe3O4点燃激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4P+5O2==2P2O5（产生白烟）支持燃烧供给呼吸MnO21.过氧化氢（H2O2）2H2O2==2H2O+O2↑MnO2△2.氯

2、酸钾（KClO3）2KClO32KCl+3O2↑3.高锰酸钾（KMnO4）△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑用带火星的木条伸到集气瓶中（口），木条复燃，证明是O2.氢气（H2）无色、无味的气体密度比空气小（最轻的气体）难溶于水点燃可燃性2H2+O2==2H2O△还原性H2+CuO==Cu+H2O1.最理想的燃料2.冶炼金属3.氢气球1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.锌（Zn）和稀盐酸（HCl）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑点燃气体，发出淡蓝色火焰；用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠生成。二氧化碳（CO2）无色、无味的气体密度比

3、空气大可溶于水固态二氧化碳叫“干冰”。1.不能燃烧也不支持燃烧2.不能供给呼吸3.能与水反应。CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变红；但不稳定，加热后又变成紫色。H2CO3=CO2↑+H2O4.能与碱溶液反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(检验CO2、久置石灰水表面有硬膜、石灰浆抹墙一段时间后变硬）1.灭火；2.植物肥料；3.化工原料；4.干冰能用于人工降雨、制冷剂、舞台人工烟雾。石灰石（或大理石）和稀盐酸其中石灰石（大理石）的主要成分是：碳酸钙（CaCO3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑

4、浊，证明是CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，证明已满。单质碳（C）1.金刚石：无色、透明、正八面体、硬度大、不能导电、溶点高。2.石墨：深灰色、细磷片状、能导电、很软、有滑腻感、溶点高。3.活性炭：有吸附性（疏松多孔），能吸附色素、异味。4.足球烯：C60；1.常温下，稳定性。如：古代字画保存到现在。点燃2.点燃下，可燃性。点燃C+O2==CO22C+O2==2CO高温3.高温下，还原性。（还原金属氧化物）C+2CuO==2Cu+CO2↑1.金刚石：钻头、切割玻璃、装饰品2.石墨：铅笔芯、电极、电刷、润滑剂3.活性炭:防毒面具

5、、吸附剂、制糖脱色。金刚石、石墨都由碳原子构成；但碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大；一氧化碳（CO）无色、无味的气体密度比空气略小难溶于水1.有毒性。（能与血液中的血红蛋白结合）点燃2.可燃性。（点燃前应验纯）2CO+O2==2CO2△3.还原性。（还原金属氧化物）CO+CuO==Cu+CO21.燃料2.冶炼金属H2、CO、CH4都属于可燃性气体，点燃前都要先验纯；C、H2、CO都有还原性，都能将金属氧化物还原成单质的金属。甲烷（CH4）无色、无味的气体密度比空气小极难溶于水点燃可燃性（点燃前要验纯）CH4+2O2==CO2+2H2O新型能源沼气的制取：秸杆、杂草、人畜粪便放

6、在密闭池中发酵。（天燃气、沼气的主要成分）乙醇C2H5OH俗名：酒精（纯净物）点燃可燃性的液体燃料C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O新型能源高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：物质物理性质、特性用途化学性质盐酸（HCl）盐酸是HCl的水溶液（不能把HCl当作盐酸）；浓盐酸的挥发性，打开瓶塞，瓶口有白雾生成。敞口放置质量和质量分数都减小；人的胃液中的胃酸是极稀的盐酸。①金属除锈②胃酸帮助消化1.能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。2.活泼金属+盐酸→氯化盐+H2↑(可用于实验室制H2）如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2

7、AlCl3+3H2↑3.金属氧化物+盐酸→氯化盐+水如：CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（可用于金属表面除锈）4.酸+碱→氯化盐+水（中和反应）如：NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（中和胃酸过多）5.酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑硫酸（H2SO4）浓硫酸的特性：1.吸水性：放在空气中能吸收水分质量增重，质量