初中化学常见物质的性质和用途

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1、初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO  3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO  4Al+3O2点燃2Al2O32H2+O2点燃2H2O 4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2  C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其

2、工作人员都需要供氧;病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应氢气H2

3、通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性     注意:点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。(2)氢气的还原性     (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。水H2O水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法:吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。综合运用

4、静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。a.与某些氧化物反应:H2O+CaO==Ca(OH)2b.与某些盐反应:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应:2H2O2H2↑+O2↑;(正极O2负极H2,体积比1:2)置换反应:C+H2OCO+H2造成水污染的途径:工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;生活污水的任意排放;农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施:工业上的“三废”经处理达标后再排放;节约用水,增强居民的环保

5、意识;农业上合理使用农药和化肥等。化学教育网Page15/2/2007二氧化碳CO2无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。(固态二氧化碳叫“干冰”)1、既不能燃烧,也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应CO2+H2O===H2CO3  4、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+H20可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。⑴可燃性2CO+O2点燃2CO2⑵还原性:CO+CuO加

6、热Cu+CO2⑶毒性:一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。金刚石无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO3、还原性:木炭还原氧化铜:C

7、+2CuO高温2Cu+CO2↑用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。铁Fe有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。1铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反

8、应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子:铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物:氧化铁F

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