无机及分析化学教学课件第七章物质结构习题课.pptx

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1、三、物质结构基础1.核外电子的运动状态微观粒子的波粒二象性；核外电子的运动状态描述（波函数ψ）；原子轨道（ψ1s,2s,2p,3s,3p,3d······）与电子云（ψ2）2．多电子原子结构核外电子排布规律（“三原则”、能级交错图）；电子构型与元素周期律；元素性质的周期性变化（大多会涉及与有效核电荷的关系）模拟试题（一）选择题模拟试题（二）是非题模拟试题（二）填空题模拟试题（五）填空题模拟试题（六）是非题模拟试题（六）填空题模拟试题（六）简单题三、物质结构基础3．化学键理论离子键理论；价键理论（方向性、饱和性）；分子轨道理论（原子轨道线性组合而成分子轨道，为整个分子所

2、有；电子排布依然遵循“三原则”。同核双原子分子的分子轨道、异核参照同核等电子。O2分子的顺磁性）；共价键的类型（σ、π、Π键）与键参数（键级、键能、键长、键角等）E(2p)E(2p)简并分子轨道同核双原子分子的分子轨道能级图O2,F2分子B2,C2,N2等分子同核双原子分子轨道能级示意图三、物质结构基础4．多原子分子的空间构型（要将成键情况解释清楚和分子的空间构型同时解释清楚。注意VP排布与分子构型的区分！）价层电子对互斥理论：m—配位原子数；n—孤电子对数考虑静电斥力最小结构最均衡的排布方式为分子的稳定构型221页例7-12是个典型实例！三、物

3、质结构基础杂化轨道理论：sp杂化（键角180o)，sp2杂化（典型键角120o），sp3杂化（典型键角109.5o）注意某些普通无机化合物及配位化合物还有d轨道参加杂化！（见表7-16和表8-2）需要在二个层次解释分子结构：1.成键情况；2.空间构型（进而分子构型）前者基于共价键理论（共享一对电子）；后者可以借用VSEPR例：对NH3,BF3,H2O,NO2分子键角排序等性sp2杂化的特征键角是120o,等性sp3的特征键角是109.5o。BF3、NO2中心原子是sp2杂化，NH3、H2O中心原子是sp3杂化。考虑孤对电子参与杂化造成的不等性杂化，借用价层电子对互斥理论，可判断键

4、角NO2>BF3>NH3>H2O考虑以下分子结构：NO2-、O3、SO2。进而考虑NO3-、SO3sp2杂化sp2杂化sp3杂化三、物质结构基础5．物质的晶体结构5.1晶体类型：原子晶体；金属晶体；分子晶体；离子晶体，晶体结构测量方法（扩展知识）5.2各类晶体中质点间的相互作用力：晶格能（离子晶体晶格能与离子电荷、离子半径的关系。在晶体类型相同的条件下可对一些物理性质变化规律作合理的推测），*分子间作用力（取向力、诱导力、色散力；氢键）5.3晶体结构与晶体物理特性的关系：熔点，沸点，光，电，磁等物理特性与晶体结构的相关性5.4离子的极化及其对晶体物理特性的影响：离子的电子层结构

5、；离子极化作用离子的极化、变形性极化能力大小顺序为：18、(18+2)及2电子构型>(9~17)电子构型>8电子构型离子的变形性也与离子的电子层构型有关，通常有如下规律：18、(18+2)电子构型>(9~17)电子构型>8电子构型同族元素的情况？模拟试题（一）是非题模拟试题（一）选择题模拟试题（二）是非题模拟试题（二）选择题模拟试题（二）填空题模拟试题（五）是非题模拟试题（五）选择题模拟试题（一）填空题模拟试题（五）填空题模拟试题（五）填空题模拟试题（六）是非题模拟试题（六）选择题模拟试题（六）简答题