福建省泉州五校2015届高三化学毕业班“最后一卷”试题.doc

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1、2015届南侨中学、永春侨中、荷山中学、南安三中、永春三中高中毕业班“最后一卷”理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题）（必考）本卷共18小题，每题6分，共108分。一、选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是(　　)A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯B．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C．若使用氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D

2、．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒7、下列关于有机物的说法不正确的是(　　)A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．淀粉、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应8、下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是()A．蒸发皿和烧杯均可用于加热B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C．配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

3、（）A．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAB．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NAD．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA丙+丁甲①+丁乙②10、已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A．①可能为CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB．①可能为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+C．②可能为2NO＋O2＝2NO2D．②可能为CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－711、有人设

4、计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—D．电池放电后，溶液pH不断升高12、工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝akJ·mol－1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中

5、，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(N2)00．200．350．400．40T2n(N2)00．25……0．300．30下列说法不正确的是A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B．T1

6、型有　　．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是　　．（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是。②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ·mol－1（i）此反应的平衡常数表达式K=。升高温度，K值（填增大、减小或不变）。（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ·mol－1写出CO(NH2)2（g）与

7、NO反应的热化学方程式。24．（15分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。(1)保险粉应如何保存？______________________________（填一注意事项）。(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：①7步骤I中SO2表现了____________（