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1、TOPICONE主题一 身边的化学物质第6课时金属和金属材料考点知识聚焦考点一金属材料金属材料组成类别性质及举例共性个例纯金属金属单质a.有金属光泽b.有良好的性——制电线、电缆c.有良好的性——用铁锅做饭d.有良好的性——拉成丝、压成箔a.颜色:铁、铝大多数金属呈,但铜呈,金呈b.状态:常温下,大多数金属都是,但是液体c.不同金属的熔点、沸点、导电性、导热性、密度等性质差别较大纯净物导电导电延展银白色紫红色黄色固体汞合金金属与金属或金属与非金属a.硬度组成中的纯金属的硬度b.熔点一般组成中的纯金属的熔点c.抗腐蚀性能更好a.铁合金:生铁、钢(两者
2、性能差异原因是的不同)b.钛合金:用于航空、人造骨骼金属材料组成类别性质及举例共性个例混合物大于低于含碳量考点知识聚焦考点知识聚焦考点二 金属的冶炼1.常见的矿石:赤铁矿()、磁铁矿()、铝土矿()、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)。2.实验室模拟炼铁(1)实验装置(2)实验原理:。(3)实验步骤Fe2O3Fe3O4Al2O3图6-1考点知识聚焦操作顺序(CO早出晚归,酒精喷灯迟到早退)操作原因和目的先通纯净的CO一段时间再点燃酒精喷灯,给Fe2O3加热使氧化铁和一氧化碳发生反应排尽玻璃管内的空气,以免加热时一氧化碳和空气混合可能会发生爆炸
3、考点知识聚焦操作顺序(CO早出晚归,酒精喷灯迟到早退)操作原因和目的实验结束,先停止加热再停止通入CO一是;二是;防止液体倒吸防止新生成的铁在较高温度下被空气中的氧气再次氧化考点知识聚焦(4)实验现象①玻璃管内的现象:红色粉末变成。②试管中的现象:澄清石灰水变。③最右端导管口的现象:导管口有色火焰产生。(5)实验反思①写出整个实验过程涉及的化学方程式:。②一氧化碳是有毒气体,本实验尾气处理方法是,还可以用气囊收集。3.工业炼铁(1)反应原理:在高温下,用CO作还原剂把铁从其氧化物中还原出来。该反应的化学方程式是。黑色浑浊蓝点燃考点知识聚焦(2)设备
4、:高炉,如图6-2所示。图6-2(3)原料及其作用原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。①焦炭的作用:。②石灰石的作用:除去SiO2。③进风口鼓入热空气的作用:。提供热量,提供还原剂CO增加O2含量,提高炉温考点知识聚焦考点三 金属资源的保护1.金属的锈蚀(1)铁生锈的条件:铁与和共同发生化学反应生成铁锈。铁锈疏松多孔,不能阻止铁和外部空气、水反应,铁制品可全部被腐蚀。铁锈的主要成分为,颜色为。(2)铜产生铜绿的条件是铜与、和CO2共同作用生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。(3)铝与空气中氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,使铝与氧气隔绝,防止
5、里层的铝被腐蚀。O2H2OFe2O3红棕色O2H2O考点知识聚焦2.铁、铜制品锈蚀的条件探究实验一 铁生锈条件的探究编号①②③条件铁钉与H2O接触铁钉与O2接触铁钉与O2、H2O接触实验图示生锈程度不生锈不生锈生锈考点知识聚焦对比分析实验①③说明铁生锈一定与有关;实验②③说明铁生锈一定与有关;实验①蒸馏水煮沸后使用的原因是结论分析对比实验①②③可知,铁生锈的条件是O2H2O除去水中溶解的氧气Fe与O2、H2O同时接触考点知识聚焦实验二 铜生锈条件的探究编号①②③④条件铜丝与O2、H2O接触铜丝与CO2、H2O接触铜丝与O2、CO2、H2O接触实验图
6、示考点知识聚焦现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象对比分析为达到实验目的,实验④设计的实验条件是说明铜生锈一定与O2有关的实验是说明铜生锈一定与CO2有关的实验是说明铜生锈一定与H2O有关的实验是结论分析对比实验可知,铜生锈的条件是与O2、CO2、H2O同时接触铜丝与O2、CO2接触②③①③③④①②③④考点知识聚焦3.防止铁生锈的方法(1)保持铁制品,如用过的菜刀洗净擦干。(2)在铁制品表面涂保护膜,如涂油、、搪瓷等。(3)改变内部结构制成合金,如制成等。[注意]①铁生锈的两个条件缺一不可。②由于铁锈是一种疏松多孔的物质,水分子和氧
7、分子能穿过它的空隙,不断向里层渗透,继续跟铁反应,直到铁全部被锈蚀,故铁一旦生锈要及时除锈。铁锈的主要成分是Fe2O3。当铁锈接触易跟它反应的化学物质(如酸溶液等)时,就更容易被锈蚀。表面的清洁和干燥刷漆(合理即可)不锈钢(合理即可考点知识聚焦4.除铁锈的方法(1)物理方法:用砂纸打磨。(2)化学方法:用稀硫酸或稀盐酸除去,有关的化学反应方程式为,5.保护金属资源的有效途径(1)。(2)回收利用废旧金属。(3)合理开采矿物。(4)。防止金属锈蚀寻找金属的替代品考点知识聚焦考点四 金属的化学性质1.金属的化学性质化学性质通式反应条件举例化学方程式书写
8、及现象描述反应类型与氧气反应金属+O2金属氧化物常温Al化学方程式:点燃或加热Mg现象:化学方程式:Fe现象:化学方程式:
