北京市101中学2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、北京101中学2016-2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1.下列图示内容的对应说明正确的是编号ABCD图示食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液说明验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为吸热反应2.常温下，关于pH＝2的醋酸，下列说法不正确的是A.溶液中c（H+）＝1.0×10-2mol·L-1B.此溶液中由水电离

2、出的c（OH-）＝1.0×10-12mol·L-1C.加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变D.加入等体积pH＝12的NaOH溶液，溶液呈碱性3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH-）+c（CO32-）C.c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）D.c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）4.下列图示与对应的说明不相符的是图1图2图3图4

3、A.由图1可知，反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H<0在t3时刻改变的条件为加压12B.由图2可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，实线表示在有催化剂的条件下进行C.图3表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO调至pH在4左右5.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下

4、列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B.放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–＝4Al2Cl7–C.充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4––e-＝CnAlCl4D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动6.已知：①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝-220kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A.1molC（s）完全燃烧放出110kJ的热量B.H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-480kJ·mol－1C.C（s）+H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝+130kJ

5、·mol－1D.欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量7.下列说法正确的是A.将FeCl3溶液蒸干，可以得到FeCl3固体B.向Na2CO3溶液中加水或者加热，均能使c（OH-）增大C.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2Ag++S2-＝Ag2S↓D.由水电离的c（OH-）＝1×10-13mol/L的溶液中，Na+、Cl—、HCO3—、K+12一定不能大量共存8.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：已知：步骤③生成的Cr（OH）

6、3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32下列有关说法正确的是A.步骤①中当v（CrO42-）＝2v（Cr2O72-）时，说明反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色C.步骤②中，若要还原1molCr2O72-离子，需要12mol的Fe2+D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c（Cr3+）≤10-5mol/L

7、时，可视作该离子沉淀完全）9.下列有关2个电化学装置的叙述不正确的是A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-＝CuC.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D.图Ⅰ，盐桥中Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中Cl-向右侧移动10.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在

8、相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX12B.用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）＝10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C.用NaOH溶液滴定HX，当V（NaOH）＝10mL时溶液中2c（Na+）＝c（X