高考化学复习之综合实验探究.pptx

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1、专题十四　综合实验探究综合实验题型分为定量实验题和定性实验题，定量实验题要注意须测定（或制备）物质在实验过程中尽可能减少损失，或防止杂质影响（或生成）。往往空气中的成分是造成上述原因之一，有些是操作不当也是引起上述原因，如：残留装置的气体会影响测定值。定性实验要排除杂质干扰，物质检验顺序正确是解题的关键。如检查产物是否有水，必须先用无水硫酸铜检测水，有二氧化碳、二氧化硫并存须先检测二氧化硫。有二氧化硫、三氧化硫并存，先检测三氧化硫。总之，实验过程易溶解（三氧化硫），易产生（水）的先检测，影响后续检测的先检测再除去（

2、如CO2、SO2并存，有时还需检查是否除尽）。近年高考题都是陌生物质的制备和性质探究实验，解题时要紧扣信息，用平时积累的解题思路分析，先弄清实验原理，后考虑如何排除实验干扰（除杂）、操作安全性等问题。探究一　　定量实验型实验题定量实验题是指在实验过程中获取数据，对数据处理得出结果的实验题型，保证数据的准确是实验目的，每一个实验步骤都是保证获得准确的数据。保证必须实验环境（排出装置中的空气、在尾部加上防空气进入的装置）、排除干扰（徐杂）、减少损失、正确操作、正确读数等都是围绕获得准确的数据设计的实验步骤。在解题中按照

3、这一思路进行分析。例1解题分析　该题是溶液配制和氧化还原滴定实验，要求熟悉标准溶液配制过程：计算、称（或量）、溶解、泠却、移液、洗涤、定容。在回忆整个过程中每步需要到哪些仪器，从而排查出还缺少哪些仪器。从过程排查仪器是解题的思路。该题是多步反应，用了反滴法测定。反滴法是指在测定物质中加过量的反应物（已知量），然后滴定过量的反应物的量，反应物两者相差就是与测物反应的量。本题先要弄清每一步的反应方程式及其作用。步骤Ⅱ中从溶液呈棕黄色可知是利用溴元素的归中反应制备Br2单质。步骤Ⅲ的反应是Br2与苯酚发生反应（该反应在选

4、修四）：第Ⅳ步骤是剩余的Br2与KI反应第Ⅴ步骤反应已给出。ⅣⅠ数据处理过程是：由步骤Ⅴ计算出生成的I2，由I2计算出剩余的Br2，由步骤Ⅱ计算出溴的总量，溴的总量－剩余量＝与苯酚反应的溴。依据步骤Ⅲ反应方程式计算出苯酚的量。（４）第Ⅳ步目的是：加入KI与剩余的Br2反应.(5)题中出现大于或小于情况时，往往从等于条件出发思考问题。两者相等时苯酚含量是多少？（6）终点现象判断一定要清楚锥形瓶是什么溶液。（7）可用多步关系式计算剩余溴的量（８）溴具有氧化性和挥发性，至于是哪一性质影响要审查过程，过程Ⅱ与溴的氧化性无关

5、。本问易错是“密闭”让人联想到空气中的氧影响，从而填写氧化性实验设计与评价题：依据题中给出的信息给出实验方案及步骤，补充完善步骤，对操作、现象的解释，对某些步骤、装置、结论作出评价。例2解题提示：紧扣信息，从信息中得出结论是解题的关键。本题中“用作氧气吸收剂”是关键信息，此信息提示醋酸亚铬易被氧气氧化，必须在无氧环境中进行。由平时熟悉的各种操作对应解决问题，如煮沸水是驱赶水中的氧，装置中先制备气体是驱赶装置中的氧。第（3）问：分离过程紧扣信息“难溶于冷水“第一空紧扣”冷”字，第二空是“固——液”分离操作。第（４）观

6、察装置，d装置是敞开与空气接触的，与“醋酸亚铬易被氧气氧化”不符。探究三　有机实验题有机实验题往往也是给出物质性质，结合信息设计实验方案，需要注意的是有机物水溶性和熔沸点信息的使用，有机物大多数是互溶的，烃类不溶于水，含氧有机物除酯类（醚类）外可溶于水，但分子量越大越难溶于水，一般碳原子数大于6的溶解度很小，溶点高的物质溶解度小，故熔点是用于判断熔解度的数据。沸点则是用于蒸馏分离物质的判断数据。例3解题提示　本是只给熔点、分子量数据，显然是利用溶解结晶分离产物。制备过程中同时给出两反应物的量，显然是醋酸酐大量过量，

7、在反应完毕后的溶液中水杨酸的量很少，而醋酸酐大量存在，醋酸酐熔点很低，易溶于水，阿司匹林有酯的结构，且碳原子数多，水中溶解度不大，易析出。故步骤①中析出的主要是阿司匹林，步骤②加碳酸氢钠与—COOH反应生成钠盐（转化为离子化合物，离子化合物易溶于水），产品在溶液中，步骤③加盐酸是将钠盐转化为阿司匹林（强酸制弱酸原理）本节到此结束，以下页面是第2课时的内容，今天作业：限时训练十四专题十四　（第2课时）探究四　实验设计探究题遵循实验设计原则：科学性、安全性、可行性、简约性步骤：目的→原理→步骤→选择试剂和仪器→预设的现

8、象和收集数据→得出结论例4本题是实验探究题，先有假设后有实验验证，属于开放性题，答案有可能不是唯一的，只要合理均可，解题时要顺应题设思路，从正反方面、排列组合方面假设，如:本题中假设有Fe3+则反面是假设没有Fe3+,本题也可从另一角度命题：探究反应后溶液中存在些阳离子，假设1，只存在Fe2+，假设2，只存在Fe3+，假设3，只存在Ag+，假设4，只存在Fe