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时间:2020-03-15
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1、甘肃省临夏中学2017—2018学年第一学期第二次月考试卷高二化学本试卷分选择题和非选择题两部分,时间:90分钟 满分:100分可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 P—31 Cl—35.5一、选择题(每小题2分,每小题只有1个选项符合题意,25小题,共50分。)1.已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol。则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )A.-332.8kJ/m
2、olB.-379.3kJ/molC.317.3kJ/molD.-317.3kJ/mol2.已知某化学反应A2 (g)+2B2 (g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/molC.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和2molB—B 键放出E1 kJ能量3.设C+CO22CO正反应为吸热反应,反应速率为v1;N2+3H22NH3,正反应为放热反应,反应速率为v2;对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.
3、V1增大,V2减小B.同时减小C.V1减小,V2增大D.同时增大4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④5.一定条件下的反应:PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)△H>0达到平衡后,下列情况使PCl 5分解率降低的是( )A.温度、体积不变,充入氩气-8-B.体积不变,对体系加热C.温度、体积不变,充入氯气D.温度不变,增大容器体积6
4、.在恒温恒容的容器中进行反应N2O42NO2,若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反应的时间为( )A. 等于18sB. 大于18sC. 等于12sD. 小于18s7.在恒温恒容的密闭容器中,下列不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是( )A.气体的平均相对分子质量 不变B.混合气体的密度不变 C.B的物质的量浓度不变D.气体的总物质的量不变8.密闭容器中进行:M(g)+N(g)R(g)+2L(?)此反应符合如图,下列叙述正确的是( )A. 正反应吸热
5、,L是气体B.正反应吸热,L是固体C. 正反应放热,L是气体D. 正反应放热,L是固体或液体9.在100ml 下列溶液中,分别加入0.05molNaOH 固体,溶液的导电性变化不大的是()A. 0.5mol/L 的HClB.0.5mol/LCH3COOHC.蒸馏水D. 0.5mol/L 氨水10.常温下某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.CO32-、SO42-、K+、Na+C.Na+、SO42-、NO3-、Cl-D.SO42-、Na+、HCO3-、K+11.下列溶液一定
6、呈碱性的是()A. pH=8的某电解质溶液B. c(OH−)>1×10−7mol/LC.溶液中含有OH−D.溶液中c(OH−)>c(H+)12.已知水的电离方程式是H2OH++OH-,下列叙述正确的是()A.将水加热,KW增大,pH不变,呈中性B.向水中加入少量硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入稀氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低-8-D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低13.下列电离或水解方程式书写正确的是()A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++HCO3-B.H2SO3的在水溶液中的电离方
7、程式:H2SO32H++SO32-C.氯化铵水解的离子方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+D.S2-的水解离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-14.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是()A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C.体积相同的0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强D.醋酸中加水后,溶液的pH升高15.下列说法不正确的是 ()A.弱电
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