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《专题10 化学实验基础应试策略-2019年高考化学总复习巅峰冲刺 含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题10化学实验基础应试策略【难点突破】化学作为一门实验科学，实验考查是高考必考内容，高考中高频考点主要有：（1）化学实验常用仪器的识别和用途。（2）化学实验基本操作及实验安全。（3）物质的分离、提纯及鉴别（科学探究与创新意识）。预计2019年高考中仍以这两种题型出现，与新材料、新实验方法相结合考查实验基础和实验综合知识。（1）选择题依然会对化学实验的慕本操作，实验装置、仪器的选用等知识点进行重点考查。实验慕本操作考查强调综合注重细节、关注安全。题目考查信息量大，难度会与今年保持一致，同时注意传统文化与实验知识
2、结合的考查方式很有可能出现。（2）非选择题部分的题目仍可能与课本中的基础实验相联系，在课本小实验的基础上进行拓展和延伸。（3）高考将会持续关注新课标强调的探究性学习，实验探究题依然是筒考命题的热点，试题会包括：提出猜想、设计实验实施实验、得出结论、交流反思以及拓展探究等内容，着眼于考查学生运用知识解决实际问题的能力。（4）需要注意的一个新动向，在最近三年高考中，涉及有机化合物的实验题在多个省市的高考卷中出现。在以后高考中，以有机物的制备和性质实验为依托的综合实验题出现的可能性非常大。同时，无机制备实验出现的几率
3、也很大。一、实验试题的解题策略10.（江西省红色七校2019届高三第二次联考理科综合）硫酸亚铁^r（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500C时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁镀至分解完全，确定分解产物的成分（C、D中溶液成份均过量）。ABCI）E（1）B装置的作用是o（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生反应的离子方程式o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因（3）A中固体
4、完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；固体残留物仅为Fe2O3⑷若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁^[(NH4)2Fe(SO4)2]在500
5、°C时隔绝空气加热完全分解的化学方程式o【答案】(1)检验产物中是否有水生成(2)SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4l+2H+否，若有SO3也有白色沉淀牛成：(3)分别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液或分别滴加K4[Fe((CN)6]溶液、K3[Fe((CN)6]溶液若高镒酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红；前者生成蓝色沉淀，后者无明显现象(4)3x+y=z500°C(5)2(NH4)2Fe(SO4)jFe2O3+2NH3T+N2t+4SO2t+5H2OFe：O3-2NHsT-N2T-4SO2T-5
6、H2Oo【解析】(1)B装蚤中无水硫酸铜遇到水变蓝色，装蚤B的作用是检验产物中是否有水生成；(2)实验中，观察到C中盐酸酸化的氯化顿滚液中无明显现象，证明无三氧化硫生成，D中过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸根离子结合顿离子生成硫酸钦白色沉淀，有白色沉淀生成，可确定产物中一定有SO»反应的离子方程式是SO2-HzO：-Ba>=BaSO^-2H^若去掉C,生成的SO、也有白色沉淀生成,不能否得出同样结论；(3)若验证固体残留物仅为FezOs,而不含玛0,可以取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸，
7、充分振荡使其完全滚解；将滚液分成两份，分别滴加高猛酸钾滚'液、KSCN滚液，若高猛酸钾溶液不褪色，加入KSCN滚液后变红，固体残留物仅为Fe：Os;(4)若产物中有氮气生成，则失电子的元素是Fe、N,得到电子的元素为S,E中收集到xmo：Ny氮元素失电子6xmol,固体残留物Fe©的物质的量为ymol,亚铁离子被氧化失电子物质的量2ymo：,D中沉淀物质的量为zmol,即生成二氧化硫物质的量为zmol,得到电子为2Zmol,电子守恒得到：6x-2y=2z,则x、y和z应满足的关系为3x-y=z；(5)结合上述实
8、验现象，硫酸亚铁技在500t：时隔绝空气加热完全分解的化学方程式为2(NH4)：Fe(SOx)〕00°C
