创新设计2016_2017学年高中化学3.3.1乙醇课件新人教版必修.ppt

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1、第三章　第三节生活中两种常见的有机物第1课时　乙　醇1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇的组成结构及其主要性质。3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引分层训练一、烃的衍生物基础知识导学答案1.烃的衍生物烃分子中的被其他或所而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是的一个氢原子被取代后的衍生物。2.官能团决定有机化合物的的或叫做官能团。如：乙醇中的、一氯甲烷中的分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。氢原子原

2、子原子团取代乙烷分子羟基化学特性原子原子团羟基氯原子议一议下列物质属于烃的衍生物的是____________。①②③④⑤CH3CHO⑥CH3CH2CH2OH⑦CH3COOH解析烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。②④⑤⑥⑦解析答案二、乙醇1.物理性质点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。答案2.分子结构C2H5OHC2H6O—OHCH3CH2OH相关视频答案3.化学性质(1)与钠的反应化学方程式为___________________

3、___________________。(2)氧化反应①燃烧化学方程式为__________________________________。2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O相关视频答案②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面，试管中的液体有气味化学方程式_____________________________________由黑变红刺激性2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O相关视频答案③与强氧化剂反应乙醇可被氧化，生成。点拨在乙

4、醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。4.用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液乙酸议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物()(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水()(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼()(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气()答案返回×√√×一、乙醇的结

5、构与性质重点难点探究例1乙醇分子中的各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键解析答案解析乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。答案C归纳总结乙醇结构特点、断键与性质的关系举例(乙醇的催化氧化)：总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2

6、2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。解析答案变式训练1关于乙醇的说法中正确的是()A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓

7、，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。D例2向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面剧烈放出气体解析答案二、探究羟基中氢原子的活泼性解析钠的密度比乙醇的大，故A正确，C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B、D错误。A钠与乙醇、水反应的对比归纳总结水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失

8、声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH