阿伏伽德罗常数考点.docx

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1、化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。符号：__________。单位________。(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数

2、列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。③列出比例式进行计算。例如：2CO　＋　O2　　2CO2　　　Δn2mol32g2×22.4L1moln(CO)m(O2)V(CO2)Δn则＝＝＝。4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。(2)气体摩尔体积[提醒]Vm＝22.4L/mol使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1

3、mol、约22.4L。5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2⇒N1＝N2。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)前提条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温同压下，气体的________等于其物质的量之比T、p相同＝同温同压下，两气体的________等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同＝同温度同体积下，两气体的________等于其物质的

4、量之比[提醒](1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏伽德罗定律及推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)。对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目(　　)(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧(　　)(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(　　)(4)1molO2的质量与它的相对

5、分子质量相等(　　)(5)1molOH－的质量为17g·mol－1(　　)(6)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个　(　　)(7)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023(　　)(8)将2mL0.5mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA(　　)(9)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数(　　)(10)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　)2．(1)2molCO(NH2)2中含________molC，_______

6、_molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含______molSO，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。(3)标准状况下有①0.112L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S气体、④0.2mol氨气、⑤2mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________。考点二　物质的量浓度及相关计算知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的_______

7、_，符号为________。(2)表达式：__________________；单位：________。2．溶质的质量分数(1)定义：用溶液中______________________的百分比来表示溶液的组成。(2)表达式：w＝________________，单位为________。3．气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算标准状况下，1L水中溶解某气体(相对分子质量为M)V′L，所得溶液密度为ρg·cm－3，则溶液的物质的量浓度c和溶质的质量分数w分别是c＝＝________