阿伏伽德罗常数专题教案.docx

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1、阿伏伽德罗常数专题练习适用学科高中化学适用年级高中三年级知识点§阿伏伽德罗常数（NA）§气体摩尔体积以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学目标知识与技能：根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。过程与方法：培养学生分析、推理、归纳的能力。培养学生对知识的应用能力。情感态度与价值观：调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学难点以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学过程

2、一、复习预习教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容二、知识讲解解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。易错点2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中

3、的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。易错点4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。易错点5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。三、例

4、题精析【例题1】(2013·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C===C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】溶液中含有1mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子个数为NA，C正确；标准状况下

5、6.72L二氧化氮为0.3mol，与水反应转移电子的数目为0.2mol，D错误。【例题2】　(2012·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2nA个O原子【答案】A【解析】A选项，4gCH4为0.25mol,1mol甲烷含4molC—H键，故4gCH4含1molC—H键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3＋，则转移电子数目为

6、3nA。C选项，HCO在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下，22.4L气体不是1mol，含有的O原子不是2nA。【例题3】(2013·临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋B．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA【答案】B　【解析】A项，80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，酸

7、和水均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1NA，但小于0.2NA错误。B项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。四、课堂运用【基础】1．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NAC．将含有1molFe