四川省成都外国语学校2016届高三化学上学期10月月考试题.doc

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1、成都外国语学校2016届高三10月月考化学试卷考试时间:100分钟总分:100分可能用到的原子量:H—1N—14Cu—64O—16Mg—24Al—27第Ⅰ卷选择题(共58分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共22分)1.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NAB.向

2、NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2OC.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存3.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是(  ) A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿

3、色化学思想 C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D.Y可能是葡萄糖4.在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是()A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂5.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2

4、+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+-9-⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤6.在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1

5、.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量.在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为(  ) A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(2y﹣x)kJ•mol﹣1 B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(4x﹣y)kJ•mol﹣1 C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(2x﹣y)kJ•mol﹣1 D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣(8x﹣2y

6、)kJ•mol﹣17.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是(  ) A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g D.原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1:28.将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的M

7、g2+、Al3+、NH4+物质的量分别(  ) A.2mol、3mol、6molB.3mol、2mol、6mol C.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、2mol9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是:()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B

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