云南省昆明市第一中学2018届高三理综化学部分第六次月考试题.doc

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1、云南省昆明市第一中学2018届高三理综（化学部分）第六次月考试题7.化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维由石墨微晶组成，是一种新型有机高分子材料B.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸，砂轮的磨料C.用氯气对自来水消毒，生成的有机氧化物可能对人体有害，现已研究试用ClO2、O3等新型消毒剂D.硫化氢是一种大气污染物，腐败的鱼、肉蛋，阴沟、粪池都有硫化氢气体产生8.药物麻黄碱和牛磺酸的结构筒式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是A.分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2SB.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应C

2、.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物9.下列相关实验的说法确的是A.用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgOB.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强C.向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+-10-D.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关

3、系图。下列说法正确的是A.a的最高价氧化物与e的最高价氧化物结构相似，都为酸性氧化物且不能与任何酸反应B.b、c、d、f四种元素的简单离子半径比较:f>b>c>dC.c、d分别与f组成的化合物均为离子化合物D.a、f的氧化物对成的水化物酸性及气态氢化物的稳定性f>a11.镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂

4、质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序: Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是A.阳极只发生反应: Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2OB.阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、AlC.阴极增加的质量等于阳极减少的质量D.阴极的电极反应式为: 2H2O+2e- =H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-12.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:序号试剂/35 mL固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5g (0.030mol) NaHCO320.018.5

5、②水3.2g (0.030mol) Na2CO320.024.3③盐酸2.5g NaHCO320.016.2④盐酸3.2g Na2CO320.025.1由此得出的结论错误的是A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应-10-B.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)△H>0C.含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃D.含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃13.高铁酸钾

6、(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列说法正确的是A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4D.A.C 两点对应溶液中水的电离程度: C

7、量的CaO、MgO等) 和黄铁矿粉(主要成分为FeS2) 制备铁黄的流程如下。回答下列问题：(1) 操作I中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_________(答两条即可)。(2)溶液X中含有的金属离子有Fe3+和_____；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S↑+S↓，H2S 再将Fe3+还原，其离子方程式为_________。(3) 在溶液Y 中通入空气的目的是______________，再通入NH3后可观察到的现象是__________，若通入NH3后溶液的pH 过高，会膨响产品纯度，

8、原因是_________。-10-(4)操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。(5) 若将滤渣Z灼