2021高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版.doc

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1、第一节　钠及其化合物考纲定位要点网络1.了解钠的主要性质及其应用。2．掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。3．了解钠及其重要化合物的制备方法。4．了解Na＋、K＋的检验方法。钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH

2、―→2C2H5ONa＋H2↑。④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(答案合理即可)。⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。②制备与用途：222．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na＋与O2－之比为2∶1Na＋和O之比为2∶1氧的化合价－2－1颜色白色淡黄色与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O

3、2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2)Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质2Na22①强氧化性的五个表现②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。[补短板](1)钠与盐溶液反应的思维模板为(2)Na与H2O或酸反应的实质是Na与H＋反应。(3)Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，二者中阴、阳离子个数比均为1∶2。(4)1molNa2O2

4、与足量的CO2或H2O反应时，转移电子均为1mol，且两反应中Na2O222均既作氧化剂又作还原剂。1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成)(生成)(NaOH)(生成Na2CO3·10H2O白色块状物质)(生成)。(1)填写空白。(2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。[答案]　(1)Na2O　NaOH　Na2CO3(2)③　①②④⑤2．(1)Na投入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________

5、______________________________________________。(2)Na2O2投入紫色石蕊试液中的现象为______________________________________________________________________。(3)Na2O2投入CuSO4溶液中的现象为_________________________________________________________________________，有关离子方程式为____________________________________，______________

6、______________________________________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。(4)15.6gNa2O2与足量的CO2和H2O(g)充分反应，生成_______LO2(标准状态)，转移电子数为________。[答案]　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)有气泡冒出，溶液先变蓝后又褪色(3)有气泡冒出，有蓝色沉淀生成2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(4)2.24　0.2NA命题点1　钠及其氧化物的性质及实验探究221．(20

7、19·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥　　　　　　B．①③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥D　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaOH与Na2SO4不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解