高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物教师用书 新人教版

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1、第三章　金属及其化合物第一节　钠及其化合物考纲定位考情播报1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其常见化合物的制备方法。4.了解碱金属性质的相似性和递变性。5.了解Na＋、K＋的检验方法。2016·全国甲卷T12、T13(D)/全国丙卷T7(A)2015·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT10(B、C)、T13(A)2014·全国卷ⅠT8(A)/全国卷ⅡT7(B)、T9(B)、T10(B)2013·全国卷ⅡT10(B)(C)2012·全

2、国卷T28(1)考点1

3、钠及其氧化物[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋

4、H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。②用途：制Na2O216，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti(g)。2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠(2)实验探究：Na2O2与H2O的实验探究①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。②检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口，若木条复燃，证明有O2。[应用体验]1．将钠投

5、入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。①水　②NaOH溶液　③0.1mol·L－1盐酸　④0.1mol·L－1硫酸铜　⑤乙醇[提示]　③④①②⑤2．Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，与CO2反应均生成Na2CO3，故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物，这种说法对吗？为什么？[提示]　不对，Na2O2不是碱性氧化物，因为与H2O或CO2反应除生成NaOH或Na2CO3外还有O2生成。[考点多维探究]角度1　钠及其氧化物的性质与应用1．(2017·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是(　　)A．2.3g

6、钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质16D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样C　[A项，w＝≠4%；B项，不能析出Cu，而是Na先与H2O反应；C项，Na＋H2O→NaOH，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO；D项，Na缓慢氧化为Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2。]2．下列说法正确的是________(填序号)。【导学号：95812032】①Na2O2与

7、Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1②(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA③(2013·江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑④(2012·北京高考)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⑤潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂⑥Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性[解析]　②中生成0.1molO2，转

8、移电子0.2mol；③离子方程式没有配平；④Na2O2放置在潮湿的空气中，先和水反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色黏稠物，再与空气中的CO2反应。[答案]　①⑤⑥1．Na与酸液、盐溶液反应的原理2．Na2O2的主要性质(1)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。(2)强氧化性①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。②Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。③Na2O2与氢

9、硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。16④Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。⑤Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。角度2　Na2O2与CO2、H2O的有关计算3．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2