ph值计算导学案(定).doc

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1、第三章第二节水的电离和溶液酸碱性第二课时2pH的计算【学习目标】：知识与技能：掌握pH的简单计算；了解各类混合溶液pH的计算。过程与方法1、通过各种类型溶液pH值的计算，掌握电解质溶液的值计算方法2、通过不同溶液混合后pH值计算，掌握具体情况具体分析的方法，提高分析问题解决问题的能力情感态度价值观：通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法让学生体会化学学科的特有价值。【学习重点】：了解各类混合溶液pH的计算。【知识链接】1、常温下，Kw=×=2、pH的计算公式：【学习过程】1、单一溶液PH值的计算：

2、（1）酸溶液：练习：计算10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？（2）碱溶液：先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H+)练习：计算10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？（3）计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：                         pH=3的盐酸               pH=10的NaOH溶液                      pH=6的盐酸        

3、          pH=8的NaOH溶液                      以下写pH 范围：                                                       pH=3的醋酸                               pH=10的氨水                                          pH=3的酸溶液                 pH=10的碱溶液                   【小结】强酸或强碱溶液稀释10

4、n倍溶液的pH变化     n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化      n 2．酸碱混合溶液pH的(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)计算方法：5酸性à求C（H+）àpH一定要先判断溶液酸碱性碱性à先求C（OH-）à再根据Kw求C（H+）àpH（1）强酸1+强酸2：C（H+）=、例题1：在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？(A)练习1：25℃，pH=2与pH=4的盐酸等体积混合后，pH为多少？2：pH=2的盐酸和pH=5的硫

5、酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH(2)强碱1+强碱2：C（OH-）=例题2：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于v(A)练习3：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（3）强酸1+强碱2：完全中和：C（H+）=C（OH-）=1mol/L酸过量：c(H＋)混=碱过量：c(OH-)混=例题3：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于

6、多少？例题4:室温下，等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH?5(A)练习4：25℃，pH=3盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH？(A)练习5：25℃，pH=1盐酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，求溶液的pH？达标检测1、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7mol·Ｌ－1B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1D.1.0×10－12mol·Ｌ－12、取浓度相同

7、的NaOH和HCl溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L3、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶94．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是(　　)A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3

8、的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液5.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为A.7.2B.8C.6D.无法计算6．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝Z