2015中考化学专题复习工业流程图.doc

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1、1、氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图。回答问题：（1）操作X的名称是_________，玻璃仪器除了玻璃棒,烧杯之外还有___________（2）产生沉淀II的化学方程式_________________________________（任写一个）（3）Y溶液中溶质的化学式是_______________（4）操作Y是______________，玻璃棒的作用是____________________2、以电解食盐水为基础制取氯气

2、、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）操作②的名称是。（2）操作①②间除杂质时依次加入的三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液Na2CO3溶液、（均过量），写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式。[来源:学_科_网]（4）该流程中可以循环利用的物质是。3．MnO2是一种

3、重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。请回答下列问题：(1)操作A的名称是。(2)NaClO3中氯元素的化合价为价。(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和。(4)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和。4.氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷一定条件①镀铜电路板FeCl3饱和溶液过量铁粉某固体某液体适量稀盐酸废液FeCl3、FeCl2、CuCl2Cu②

4、③线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：[来源:Zxxk.Com]（1）步骤②③中实验操作的名称是。步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和；（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是；发生反应的化学方程式是。（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是。5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2。其工业流程如下图所示：（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为。（2）操作①中（填“一定”“不一定”）含有过滤。（3）上述工业流程中（选填A、B、C）内发

5、生了复分解反应。A．吸收塔B．分离池C．煅烧炉（4）上述流程中可以循环使用的物质是和。（5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是。6．我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作．氯化铁是常见的水处理剂．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为　　．（2）大量排放出的二氧化硫能形成　　，危害环境．可将含二氧化

6、硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH　　7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有　　、　　（填两种仪器名称）．（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为：　．（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是　．7．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序

7、号）；A．Na2CO3B．NaOHC．BaCl2⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是；（3）操作a的名称是；（4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是；（5）氢氧化钠在工业上都有广泛的用途，下列关于氢氧化钠的描述，错误的是A.能除去油污，可用作厨房的清洁剂B.易溶于水，溶于水会放出大量的热C.水溶液能使石蕊溶液变红D

8、.可以用作某些气体的干燥剂