生活中的小科学.ppt

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1、第三节分子的性质一.键的极性(1)极性键和非极性键①极性键:电子对__________的共价键｡②非极性键:________________的共价健发生偏移电子对不发生偏移极性共价键非极性共价键HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向或偏离思考共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键3、判断方法：（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非

2、极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念二、分子的极性看正电中心和负电中心是否重合（2）看分子的空间构型（1）看键的极性2、判断方法：3、键的极性与分子的极性的联系只含非极性键的分子__________是非极性分子；只含极性键的分子_______是极性分子键有极性，分子不一定有

3、极性。常见分子键角分子构型分子类型4、常见分子的构型及分子的极性双原子分子无直线型非极性无直线型极性104º45‘V字型极性180º直线型非极性三原子分子四原子分子107º18三角锥型极性120º平面三角形非极性109º28'正四面体型非极性五原子H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH41、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为(极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要(大或小)得多，其主要原因是.结论：由同种元

4、素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。C大极性极性分子练习：定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力——分子间作用力常见的两种分子间作用力三.分子间作用力范德华力氢键分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。请分析下表中数据2.特点：范德华力，约比化学键能。（一）范德华力3.影响范德华力大小的因素结构的分子，相对分子质量越，范德华力越___相似大大(1)范德华力与相对分子质量的关系分子HCl

5、HBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00相对分子质量或时分子的极性越_____范德华力越_____相同相近大大(2)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75N228非极性8.50(3)范德华力对物质熔沸点的影响单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4结构式化学式相对分子质量沸点/℃（1）CH3OH（甲醇）CH

6、4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）C3H6O6097四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系（1）对物质熔沸点的影响：优化29页（2）对物质溶解度的影响：优化29页范德华力及其对物质性质的影响思考：解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4分子间作用力与化学键的区别范德华力(分子间作用力)化学键概念物质

7、的分子间存在的微弱的相互作用分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用范围分子间分子内或晶体内作用弱强性质影响物质的某些物理性质物质的某些物理性质化学性质-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点是一种特殊的分子间作用力，已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。（二）氢键及其对物质性质的影响1、氢键的概念：2、氢键的表

8、示：表示为：A-HB（A、B为N、O、F）三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。以HF为例,F的电负性相当大,电子对偏向F,而H几乎成了质