元素周期律2-3课时.ppt

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1、最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8二、元素周期律原子半径大→小原子半径大→小二、元素周期律主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0二、元素周期律随着原子序数的递增原子的最外层电子排布呈现1→8的周期性变化（第一周期1→2）原子半径呈现大→小的周期性变化（稀有气体不参与比较）元素的最高正价呈现+1→+7的周期性变化（O、F除外）最低负价呈现-4→-1的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价呈现周期性变化。思考：元素的

2、金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？⒈根据金属活动顺序表判断；⒉单质与水或酸的反应产生H2的难易程度；⒊最高价氧化物的水化物碱性强弱；⒋置换反应，活泼金属置换不活泼金属；。。。。。。元素金属性强弱判断依据：以第三周期元素的一些化学性质来探究元素性质的变化规律化学方程式：镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞溶液呈现粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△实验一取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会

3、儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象：现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2二、元素周期律实验二取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。化学方程式：结论：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与水不反应与酸氢氧化物碱性与冷水剧烈反应与热水反应剧烈反应与酸反应较快强碱中强碱两性氢氧化物结论：NaMgAl金属性逐渐减弱。元素非金属性强弱判断依据:⒈

4、与氢气化合生成气态氢化物的难易程度⒉气态氢化物的稳定性⒊最高价氧化物的水化物酸性强弱⒋置换反应，活泼非金属置换不活泼非金属。。。。。硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温H2SiO3弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸加热H2SO4强酸光照或点燃爆炸HClO4更强酸结论：SiPSCl非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第三周期元素性质的变化结论：用结构观点解释：同周期元素从左到右电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子核对最外层电子的吸引力增

5、强原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律决定了归纳出引起了元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，这叫做元素周期律。同一周期，从左到右，金属逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。1、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子

6、层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2AD课堂练习2、已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（  ）（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气AC3、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的（     ）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D1、元素

7、的位、构、性三者之间的关系及其应用决定反映⑴结构决定位置：原子序数＝核电荷数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数决定决定反映三、元素周期表和元素周期律的应用结构位置性质反映1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属与非金属分界线.2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617最外层电子数1234567最高正价+1+2+3+4+5+6+7最低负价-4-3-

8、2-1最高正价＝∣最低负价∣最高正价＋＝8(金属只有正价）最外层电子数=主族序数非金属元素⑴元素周期表是元素周期律的具体表