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时间:2020-03-14
《高中化学分单元总结笔记(含化学式).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、氧化还原反应一、几个概念:氧化反应A:初始定义:物质跟氧发生的反应叫氧化反应。B:表观定义:化合价升高的反应叫氧化反应。C:本质定义:失去电子的反应叫氧化反应。还原反应A:初始定义:失去氧的反应。B:表观定义:化合价降低的反应。C:本质定义:得到电子的反应。氧化——还原反应A:初始定义:在同一个化学反应中,一种物质得到氧一种物质失去氧的反应。B:表观定义:在同一个化学反应中,一种物质化合价升高同时另一种物质化合价降低的反应。C:本质定义:在同一个化学反应中,一种物质失电子,同时另一种物质得电子的反应。氧化剂A:初始定义:含氧的物质。B:表观
2、定义:化合价降低的物质叫氧化剂。C:本质定义:得电子的物质叫氧化剂。还原剂A:不含氧的物质。B:化合价身高的物质。C:失电子的物质。被氧化:氧化反应;被还原:还原反应还原产物:还原剂发生氧化反应的生成物。还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物。氧化性:氧化剂具有的性质。还原性:还原剂具有的性质。二、实质:电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)三、判断:根据反应的基本类型1、所有单质参加的化合反应一定是氧化——还原反应。2、有单质生成的分解反应一定是氧化——还原反应。3、所有的置换反应一定是氧化——还原反应。4、所有的复分解反应都是非氧化
3、——还原反应。根据反应前后化合价是否变化来判断四、类型1、歧化反应:同种物质中的同种元素化合价升高又降低的反应。2、自身氧化还原反应:同种物质的不同元素,一种元素化合价升高,另一种元素化合价降低的反应。3、归中反应:不同种物质的同种元素一个化合价升高、另一个化合价降低的反应。五、表示方法:1、双线桥2、单线桥六、规律1、邻位规则2、电子得失守恒:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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