高中化学分单元总结笔记（含化学式）.doc

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1、氧化还原反应一、几个概念：氧化反应A：初始定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。B：表观定义：化合价升高的反应叫氧化反应。C：本质定义：失去电子的反应叫氧化反应。还原反应A：初始定义：失去氧的反应。B：表观定义：化合价降低的反应。C：本质定义：得到电子的反应。氧化——还原反应A：初始定义：在同一个化学反应中，一种物质得到氧一种物质失去氧的反应。B：表观定义：在同一个化学反应中，一种物质化合价升高同时另一种物质化合价降低的反应。C：本质定义：在同一个化学反应中，一种物质失电子，同时另一种物质得电子的反应。氧化剂A：初始定义：含氧的物质。B：表观

2、定义：化合价降低的物质叫氧化剂。C：本质定义：得电子的物质叫氧化剂。还原剂A：不含氧的物质。B：化合价身高的物质。C：失电子的物质。被氧化：氧化反应；被还原：还原反应还原产物：还原剂发生氧化反应的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。氧化性：氧化剂具有的性质。还原性：还原剂具有的性质。二、实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）三、判断：根据反应的基本类型1、所有单质参加的化合反应一定是氧化——还原反应。2、有单质生成的分解反应一定是氧化——还原反应。3、所有的置换反应一定是氧化——还原反应。4、所有的复分解反应都是非氧化

3、——还原反应。根据反应前后化合价是否变化来判断四、类型1、歧化反应：同种物质中的同种元素化合价升高又降低的反应。2、自身氧化还原反应：同种物质的不同元素，一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低的反应。3、归中反应：不同种物质的同种元素一个化合价升高、另一个化合价降低的反应。五、表示方法：1、双线桥2、单线桥六、规律1、邻位规则2、电子得失守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。