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时间:2018-08-03
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1、中学化学式总结初中化学方程式总结 1.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 3.铜在氧气中受热:2Cu+O2=加热=2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2=点燃=2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃=CO2 9.
2、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=点燃=2CO 10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO (2)化合物与氧气的反应: 11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2 12.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O(氧炔焰) 2.几个分解反应: 15.过氧化氢催化制氧气:2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2↑ 1
3、6.水在直流电的作用下分解:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 17.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ 18.加热氯酸钾=(有少量的二氧化锰)、加热=:2KClO3=2KCl+3O2↑ 19.加热高锰酸钾:2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 20.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑ 21.高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 3.几个氧化还原反应: 22.氢气还原氧化铜:H2+CuO=加热=Cu+H2O 23.木炭还原氧化铜
4、:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 25.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑ 26.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=加热=Cu+CO2 27.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2 4.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 29.锌和稀硫酸Zn+H
5、2SO4=ZnSO4+H2↑ 30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 37.铁和
6、硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 39.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水 40.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 41.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 43.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H
7、2O 44.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 45.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱--------盐+水 46.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 47.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 49.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH
8、)2+SO2=CaSO3↓+H2O (5)酸+碱--------盐+水 51.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O 52.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O 53.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 54.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca
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