初高中衔接2-物质的分类及化学式

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1、初高中衔接2------物质的分类与化学式知识目标：1、了解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的有关概念2、了解物质的分类过程与方法思考、分析，并总结出有关知识的规律学习重点了解有关物质的分类学习过程一、化学式1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2、写法和读法：（1）单质的化学式单原子单质：金属：K、Ca、Na、Mg、Fe、Mn等非金属固体：C、S、P、Si等稀有气体：He、Ne、Ar等双原子单质：H2、N2、O2、Cl2等多原子单质：O3、P4等（2）化合物的化学式①氧化物的写法和读法：写法：氧元素写在后面，另一种元素写在前面，并标出角码，当角码为“1”时省略。读法：角

2、码为1时，读作“氧化某”，如：ZnO（氧化锌）、MgO（氧化镁）等。角码不为1时，读作“几氧化几某”，如：Fe3O4（四氧化三铁）、P2O5（五氧化二磷）等。特殊：H2O（水）、CO（一氧化碳）、Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）、H2O2（过氧化氢）等②由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的写法和读法：写法：金属元素在前，非金属元素在后，并标出角码，当角码为“1”时省略。读法：读作“某化某”，如：NaCl（氯化钠）、MgCl2（氯化镁）、ZnS（硫化锌）等特殊：FeCl2（氯化亚铁）、FeCl3（氯化铁）3、化学式表示的含义：以H2O为例：1）从组成上看：宏观：水是由氢

3、元素和氧元素组成的；微观：水是由许多水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。2）从它代表的物质看：宏观：水这种物质；微观：一个水分子。说明：只要化学式前有化学计量数（旧称“系数”），只表示微观。如：3H2O表示三个水分子、2Fe表示两个铁原子等。4、有关化学式的相关计算：（1）相对分子质量、相对分子质量总和的计算：例如：水（H2O）的相对分子质量为：2×1+1×16=18或Mr(H2O)=2×1+1×16=18CuSO4·5H2O的相对分子质量为：64+32+16×4+5×(2×1+16)=250（说明：化学式中的“·”此时表示“+”，而不是数学中的“×”）2CO2

4、的相对分子质量总和为：2×(12+16×2)=88（2）化合物中原子个数比或元素质量比的计算：例如：求NH4NO3中各原子个数比、各元素的质量比NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶3；NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为(2×14)∶(4×1)∶(3×16)=7∶1∶12或者NH4NO3中m(N)∶m(H)∶m(O)=(2×14)∶(4×1)∶(3×16)=7∶1∶12（3）化合物中元素质量分数的计算例如：求NH4NO3中氮元素的质量分数二、物质的分类单质单质单质物物混合物物质氧化物酸碱盐性氧化物性氧化物无机化合物有机化合物CH4C2H5OHCH3OHCH

5、3COOH纯净物和混合物的区别与联系纯净物混合物区别概念由同一种物质组成。由两种或两种以上的物质组成。组成（1）宏观：同种物质组成。（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由构成。（3）具有固定不变的组成。（1）宏观：两种或两种以上的物质。（2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由分子构成。（3）固定的组成。性质具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间发生化学反应，各自保持自己原有的性质。举例转化两种或两种以上的简单混合纯净物混合物提纯、分离单质和化合物的区别和联系单质化合物区别概念由元素组

6、成的。由元素组成的。组成宏观：仅含元素。微观：分子由元素的原子构成宏观：含有或两种以上元素。微观：分子由不同种元素的原子构成。元素存在形态游离态化合态分类单质、单质、稀有气体单质。无机物：氧化物、、、等有机物：、、甲醇、乙酸等性质一般不能分解。有些化合物在一定条件下能分解。联系（1）都是纯净物，并且有固定组成。某些不同单质发生化学反应（2）单质化合物某些化合物在一定条件下分解1、酸（酸在水溶液能解离出H+和酸根离子）（1）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-（2）分类分类标准是否含氧含氧酸：H

7、NO3、H2SO4、H2CO3、H2SiO3（某酸）无氧酸：HCl、H2S、HF（氢某酸）电离出的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2CO3三元酸：H3PO42、碱（碱在水溶液能解离出OH-和金属离子）（1）定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca（OH）2=Ca2++2OH-Ba（OH）2=Ba2++2OH-（2）分类分类标准溶解性可溶：NaOH、KOH、Ba（OH）