高一化学上学期期中考试试题.doc

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1、高一化学上学期期中考试试题高一化学上学期期中考试试题2011年11月12日　　高一化学上学期期中考试试题　　本试卷参考元素相对原子质量：　　H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64　　一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共14×2=28分）　　1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的　　2．下列有关说法正确的是　　A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质　　B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高　　C．纳米材料

2、也是一种胶体　　D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的　　3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是　　A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯　　4．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是　　A．NH4+、Ca2+、CO32－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－　　5．观察右图，量筒中液体的体积读数是　　A．0.5mLB．0.50mL　　C．1.6mLD．1.60mL　　6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②苯的CCl4溶

3、液③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液　　C．蒸馏、萃取、分液D．蒸馏、萃取、分液　　7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是　　A．1molNH3所含有的原子数为NA　　B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA　　C．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA　　D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA　　8．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④

4、没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是　　A．只有②B．只有②③C．②③④D．①②③④　　9．下列离子方程式书写正确的是　　A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑　　B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH－══H2O　　C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O　　D．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn══Zn2++SO42－+H2↑　　10．下列说法中错误的是　　A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－

5、1　　B．制成0.5L1mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）　　C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023　　D．配制2.0mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释　　11．有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为　　A．1∶4B．1∶3C．2∶5D．3∶2　　12．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+

6、2OH－══RO4－+2F－+H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是　　A．+4B．+5C．+6D．+7　　13．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为　　A．1.5mol/LB．1mol/LC．2.5mol/LD．2mol/L　　14．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是　　A．降低B．不变C．升高D．无法确定

7、　　二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项，每题3分，共6×3=18分）　　15．为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+及SO42－，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是　　A．④②⑤①③B．⑤④②③C．②⑤④①③D．⑤②④①③　　16．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜

8、I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是　　A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O　　B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI　　C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－　　D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42－+4H+　　17．下列实验中说法正确的是　　A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热　　B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从