高一化学必修二期中考试题.doc

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1、铁佛中学2014年高一下学期化学期中测试卷考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl：35.5Fe：56Ba：137第Ⅰ卷（选择题，50分）一选择题(每小题2分，共50分)1、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别为（）A．8、8、18、32B．8、18、18、18C．8、18、18、18D．8、8、18、322、下列化学用语的书写，正确的是(  )A．氮气的电子式：                B．次氯酸的化学式：HClOC

2、．溴化钠的电子式：     D．氯化钠的分子式NaCl3、下列元素中不属于短周期元素的是（）A．KB．HC．OD．Na4、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A．所含质量数=A-nB．所含电子数=Z+nC．所含中子数=A-ZD．所含质子数=A+Z5、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A．水B．沙子C．煤油D．泡沫灭火剂6、元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）A．相对原子质量逐渐增大        B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化    D．元素化合价呈周期性变化7、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32－、H+

3、、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－8、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b-m+nB．a=b+m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n9、下列离子反应方程式中，正确的是()A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO3+2H+====H2O+CO2↑D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+==

4、==Cu(OH)2↓10、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2OC．HClD．CaCl211、下列叙述不正确的是（）A．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B．离子化合物可以含有共价键C．原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D．核素就是同位素12、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．5.4gB．4.8gC．3.8gD．6.6g13、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD14、某盐的混合物中含有0.2mol

5、／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（   ）A．0.1mol／L      B．0.2mol／L    C．0.3mol／L      D．0.4mol／L15、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，能支持这一观点的是（）A．HFB．NaHC．H3O+D．H2O216、核电荷数为11和8的A、B两种元素，能形成的化合物一定是(      )A．AB型      B．A2B型      C．AB2型      D．无法确定17、下列各组性质比较中，不正确的是（  ）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 

6、       B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．单质的还原性：Al

7、应速率D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率20、下列装置能构成原电池的是（） 21、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（  ）A．A>B>CB．A>C>BC．C>B>AD．B>C>A22、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（    ）。A．υ(N2)＝1mol／(L·min)    B．υ(H2)＝1.5mol