高三化学强弱酸碱的比较及混合问题.doc

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1、高三化学强弱酸碱的比较及混合问题1．常温下现有的四份溶液：①0.01mol/LHCl；②0.01mol/LCH3COOH；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol/LD．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①2．在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mo

2、l·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性3．现有常温下的四份溶液：①0.10mol·L—1CH3COOH；②0.050mol·L—1H2SO4；③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②<③B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞

3、②C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等4．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+)+c(CH3COOH)5．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHC

4、l③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性6．现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是A.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①B.若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7C.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=

5、②=④D.若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)=C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）7．现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是A．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7C．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>①D．若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C(Na+)=C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱

6、溶液体积之和）8．（10分）现有常温下的五份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”、“＜”或“＝”)；参考答案1．D

7、【解析】由于CH3COOH为弱电解质，故0.01mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)≠1×10－2mol/L，故由水电离出的c(H＋)≠1×10－12mol/L，A项错误；因pH＝12的氨水中氨水的浓度远大于0.01mol/L,0.01mol/LHCl与pH＝12的氨水混合，当pH＝7时，消耗溶液的体积：③<①，B项错误；将②、④等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)<0.01mol/L，C项